题目内容
【题目】在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0
(1)降低温度,二氧化硫转化率 ,化学反应速率 (以上均填增大、减小或不变)
(2)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是
(3)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因 (用文字表达)
(4)10min到15min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。
A.加了催化剂 B.缩小容器体积 C.降低温度 D.增加SO3的物质的量
【答案】
(1)增大,减小;
(2)15—20min和25—30min
(3)增加了O2的浓度;(4)ab
【解析】
试题分析:(1)该反应正反应为放热反应,降低温度平衡向正反应方向移动,二氧化硫转化率增大,降低温度反应速率减小,故答案为:增大;减小;
(2)反应混合物各物质的物质的量不变化,说明反应处于平衡状态,由图可知在15-20min和25-30min出现平台,各组分的物质的量不变,反应处于平衡状态,故答案为:15-20min和25-30min;
(3)由图可知,反应进行至20min时,平衡向正反应移动,瞬间只有氧气的浓度增大,应是增大了氧气的浓度,故答案为:增大氧气的浓度;
(4)由图可知,反应向正反应进行,10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大,说明反应速率增大,10min改变瞬间,各物质的物质的量不变。a.加了催化剂,增大反应速率,故a正确;b.缩小容器体积,增大压强,增大反应速率,故b正确;c.降低温度反应速率降低,故c错误;d.10min改变瞬间,各物质的物质的量不变,不是增加SO3的物质的量,故d错误;故答案为:ab。
