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洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是

A．一定条件下能发生酯化反应和消去反应

B．结构中有2个手性碳原子

C．1mol洋蓟素最多可与6mol Br2反应

D．1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应

练习册系列答案
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在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-

B．Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-

C．K+、Mg2+、NO3-、SO42-

D．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-

（1）该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ，浓硫酸的作用是 。

（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是 。

（3）放进试管中的金属钠在加热之前，必须进行的操作是 。

（4）用酒精灯在试管底部加热，钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。试管底部有黑色物质生成。试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质。往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则试管壁上附着的白色物质是 。然后将滤纸上的黑色物质移入小试管中，加少量浓硫酸，加热，产生有刺激性气味的二氧化硫气体和另一种无色常见气体。则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式为 。

（5）据（4）中现象，试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。

为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

写出分解池中反应的化学方程式 。在合成塔中，当有4.4 kg CO2与足量H2完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式 。

（2）以CO2为碳源还可以制备乙醇，反应如下：

2CO2(g) + 6H2(g)=== CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol

写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式 。

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为 。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。当电子转移 mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。

（4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O2－）。该电池负极发生的电极反应是 。

药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是

A．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

B．贝诺酯分子中有三种含氧官能团

C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3 溶液反应

D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚

下列叙述中正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．用惰性电极电解氢氧化钠溶液，电解过程中溶液的pH保持不变

C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀

D．蓄电池充电时，标有“+”的一端与外加电源的正极相连

向500mL 4mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为2mol/L的NaOH溶液，若产生78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为( )

A．2L B．2.5L C．3L D．3.5L

用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，就能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是( )

A．NaCl B．Na2CO3 C．CuSO4 D．K2S

下列各组反应，前后均可用同一离子式表示的是

A．HCl+Na2CO3，HCl+NaHCO3 B．HCl+Na2CO3，HNO3+K2CO3

C．H2SO4+Ba(OH)2，H2SO4+KOH D．BaCl2+Na2SO4，BaCO3+HCl

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