Question

今有某碱金属R及其氧化物R₂O的混合物共10.8g，往其中加足量的水，充分反应后，溶液经蒸发、干燥，得16g固体．试经过计算，确定是哪一种碱金属．

Answer 1

答案：钠
解析：

设R的相对原子质量为x，当混合物全是碱金属时和全是碱金属氧化物时，分别有： 　　2R＋2H2O＝2ROH＋H2↑ 　　2x　　　　2(x＋17) 　　10.8g　　　 　　R2O＋H2O＝2ROH 　　2x＋16　　　2(x＋17) 　　10.8g　　　　 　　根据题意，该混合物是碱金属和它的氧化物，则可建立不等式： ＜16＜ 　　解之得10.7＜x＜35.3， 　　所以从碱金属的相对原子质量可知该碱金属为钠．

提示：

此题若用常规方法求解则无法解答，若用极值思维方法进行求解就能快速解答．在化学计算中若能进行该类思维的运用，可以收到事半功倍的效果．