[题目]A.B.D是由常见的短周期非金属元素形成的单质.常温下A是淡黄色粉末.B.D是气体.F.G.H的焰色反应均为黄色.水溶液均显碱性.E有漂白性.它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去).回答下列问题:(1)A所含元素在周期表中的位置为 C的电子式为 (2)A与H在加热条件下反应的离子方程式为 (3)将A溶于沸腾的G溶液中可以制得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：

(1)A所含元素在周期表中的位置为 C的电子式为

(2)A与H在加热条件下反应的离子方程式为

(3)将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为 I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1：4，该反应的离子方程式为

(4)向含有0．4mol F、0．1 mol G的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况)，取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3．2g，则a=_________。

【答案】

(1)第三周期第ⅥA族；；

(2)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；

(3)1：106；

(4)2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O；4Cl2+S2O32-+5H2O═8Cl-+2SO42-+10H+；

(5)2.24。

【解析】

试题分析：A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，则A为S；B、D是气体，均匀硫单质反应，为D与硫反应生成的E有漂白性，则D为O2，E为SO2．F、G、H的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，水溶液均显碱性，结合转化关系可知，H为NaOH、G为Na2SO3，F为Na2S，B为H2，C为H2S。

(1)A为硫，硫元素处于第三周期第ⅥA族，C为H2S，电子式为，故答案为：第三周期第ⅥA族；；

(2)硫与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，故答案为：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；

(3)25℃时，pH均为10的NaOH和Na2SO3溶液，NaOH溶液中水电离出的c(OH-)=10-10mol/L，Na2SO3溶液中由水电离出的c(OH-)=mol/L=10-4mol/L，二者溶液中由水电离出的c(OH-)之比为-)=10-10mol/L：10-4mol/L=1：106，故答案为：1：106；

(4)将S溶于沸腾的Na2SO3溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的S和SO2，则I为Na2S2O3，Na2S2O3在酸性条件下生成硫和二氧化硫的离子方程式为：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O；Na2S2O3是中强还原剂，向Na2S2O3溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的Na2S2O3和氯气的物质的量比为1：4，Cl元素被还原为-1价，设S元素在氧化产物中化合价为a，根据电子转移守恒：2(a-2)=4×2，解得a=6，故氧化得到SO42-，该反应的离子方程式为：4Cl2+S2O32-+5H2O═8Cl-+2SO42-+10H+，故答案为：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O；4Cl2+S2O32-+5H2O═8Cl-+2SO42-+10H+；

(5)向含有0.4mol Na2S、0.1mol Na2SO3的混合溶液中加入过量盐酸，发生反应：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，0.1mol Na2SO3反应消耗0.2mol Na2S，剩余0.2mol Na2S，再发生反应：S2-+2H+=H2S↑，得到0.2molH2S，取反应后的澄清溶液，加入氯化铁，得到沉淀3.2g，说明溶液中溶解硫化氢，发生反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，生成S为=0.1mol，故溶液中溶解硫化氢为0.1mol，则从溶液中逸出的气体体积为(0.2mol-0.1mol)×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24。