题目内容

将一定量的CH4、O2和Na2O2放入一密封容器中,用电火花不断引燃混合气体,使其充分反应,反应结束后,容器内压强趋于0(固体物质蒸发不计),其残余固体溶于水无气体放出。
(1)有关Na2O2反应的化学方程式是:………
(2)CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是…
(3)若混合气体中CH4为0.1mol,充分反应后,向残余固体中加足量的酸,能放出气体的物质的量是……
1、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2、2:1:6.
3、0.1mol.
 1、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2、依题意,最后产物只能是Na2CO3和NaOH的混合物,根据原子守恒原理(尤其是CH4中C和H原子个数比为1:4),可得三者物质的量之比为2:1:6.
3、加酸后气体只有CO2,由C原子守恒可得,生成气体的物质的量为0.1mol.
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