题目内容

18．下列物质用途说法正确的是（　　）
A．二氧化硅可用于制作半导体材料B．纯碱可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉可用于自来水的杀菌消毒D．甲醛可以用于食品防腐剂

分析 A．二氧化硅为绝缘体；
B．纯碱碱性太强；
C．漂白粉有氧化性；
D．甲醛有毒，能够使蛋白质变性．

解答 解：A．二氧化硅为绝缘体，不导电，硅可用于制作半导体材料，故A错误；
B．纯碱碱性太强，溶液腐蚀皮肤，故B错误；
C．漂白粉有氧化性，因此可用于自来水的杀菌、消毒，故C正确；
D．甲醛有毒，不能用于食品防腐，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，明确物质的性质是解题关键，注意硅与二氧化硅用途的区别，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素显-2价，铁元素显+2价）．实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红（Fe2O3）的流程如下：

已知：CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2
 FeS+2HCl═FeCl2+HS2↑
（1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在坩埚（填仪器名称）中焙烧，操作a为过滤、洗涤、干燥、灼烧．
（2）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气．

①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→b→c→g→h→d．
③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气． 
（3）若使用20g黄铜矿粉末可制得8gFe2O3（铁红），则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是92% （假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）．
9．观察下列装置，回答下列问题：

（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O．
（2）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X溶液为AgNO3，极板N的材料为Ag．
（3）当装置A中Cu电极质量改变3.2g时，装置D中产生的气体体积共为2.24L（标准状况下）．
6．高锰酸钾溶液与浓盐酸可发生下列反应（未配平）
KMnO4+HCl-Cl2↑+MnCl2+KCl+H2O
其中还原剂是HCl．若消耗0.1mol氧化剂，则生成氧化产物的物质的量为0.25mol，转移电子数为0.5NA．
13．下列物质为离子化合物的是（　　）
A．NaOHB．CH4C．HClD．H2O2
3．某原电池装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．石墨棒为负极B．工作时电能转化为化学能
C．锌片的质量减少D．电子从石墨棒流向铁片
10．对于实验室制氯气有下列反应：
2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，
氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2．
7．蒸馏原理主要依据各成分的哪种性质不同（　　）
A．状态B．凝固点C．沸点D．溶解度
8．在标况下，氢气和氯气的混合气体49.28L，完全反应后产生的氯化氢完全溶于水，得到HC1质量分数为25%的溶液292g．求：
（1）当H2过量时．原来混合气体中氢气和氯气的物质的量分别是多少？若将反应后的混合气体通人足量的NaOH溶液．生成的NaC1质量是多少克？
（2）当Cl2过量时，原来混合气体中氢气和氯气的物质的量分别是多少？将反应后的混合气体通人足量的NaOH溶液，生成的NaC1质量是多少克？

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