题目内容

224 mL某气体在标准状况下的质量为0.32 g，该气体的摩尔质量约为

[　　]

A．

32 g·mol－1

B．

32

C．

64 g·mol－1

D．

64

答案：A
练习册系列答案
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（2012?宜春模拟）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同．气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种．某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式．实验用到的仪器如图所示：
[提出假设]
Ⅰ．所得气体的成分可能只含
SO3
SO3
一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有
SO2、O2
SO2、O2
二种；
Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种．
[实验探究]实验操作过程（略）．已知实验结束时，硫酸铜完全分解．
（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为
①③④⑧⑦②
①③④⑧⑦②
 （填序号、仪器不重复使用）．
（2）实验过程中，仪器C的作用是
吸收SO2、SO3气体
吸收SO2、SO3气体
．
[验证假设，分析推理]
（3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同．数据如下：
实验
小组		 称取CuSO4
的质量/g		 仪器C增
加的质量/g		 量筒中水的体积折算标
准状况下气体的体积/mL
① 6.4 2.56 224
② 6.4 2.56 448
请通过计算，推断出第②小组CuSO4分解的化学反应方程式：
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑
；若将①小组CuSO4分解时所得气体在一定条件下反应，恢复到反应前的温度和压强时，测得密度是反应前的
10
9
，则最终所得气体的平均相对分子质量为
64.0
64.0
（保留一位小数）；指导老师认为利用上述装置测得的仪器C增重量偏小，他的理由可能是
C装置前的装置内残余了部分SO2气体．
C装置前的装置内残余了部分SO2气体．
．
某同学在实验室进行甲、乙、丙、丁4组实验：各取40mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，合金质量和生成气体体积记录如表：
实验序号 甲 乙 丙 丁
合金质量（g） 0.204 0.306 0.408 0.510
生成气体体积（mL）
（标准状况）		 224 336 448 448
请回答：
（1）盐酸的物质的量浓度为
1
1
mol/L．
（2）乙组合金中镁的质量是
0.144
0.144
g．（精确到0.001）
（3）若在甲组实验后的溶液中加入浓度为0.5mol/L NaOH溶液，使产生的Al（OH）3沉淀恰好溶解，则需NaOH溶液的体积为
88
88
mL．

224 mL某气体在标准状况下的质量为0.32 g，该气体的摩尔质量约为

[　　]

A．

32 g·mol－1

B．

32

C．

64 g·mol－1

D．

64

0.32 g某气体在标准状况下的体积为224 mL，该气体的摩尔质量约为

[　　]

A．

32 g·mol－1

B．

64

C．

64 g·mol－1

D．

64 g

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