Question

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为　　、　　；

（2）YZ₂分子的立体结构是　　；

（3）Q的元素符号是　　，它的核外电子排布式为　　，在形成化合物时它的最高化合价为　　；

（4）E的氢化物的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多，原因是　HF分子间存在　

．

Answer 1

考点：  位置结构性质的相互关系应用．

分析：  Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，则X为S元素；Z是地壳内含量最高的元素，则Z为O元素；Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，结合元素对应单质、化合物的结构和性质解答该题．

解答：  解：Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，则X为S元素；Z是地壳内含量最高的元素，则Z为O元素；Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，

（1）由以上分析可知，X为S，Y为C，

故答案为：S；C；

（2）YZ₂分子为CO₂，C和O形成2个δ键，没有孤电子对，为直线型，

故答案为：直线型；

（3）Q为Cr，原子序数为24，位于周期表第四周期ⅥB族，核外电子排布式为：s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，最高化合价为+6价，

故答案为：Cr；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；+6；

（4）E为F元素，由于HF分子间存在氢键，则HF的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多，

故答案为：HF分子间存在氢键．

点评：  本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，本题注意把握原子核外电子排布，推断元素的种类是关键，还要注意把握分析空间构型的判断．