写出表示含有8个质子.10个中子的原子的化学符号: ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________．

答案：

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回答下列问题
（1）画出磷原子的原子结构示意图：

．
（2）写出H₂S分子的电子式：

．
（3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：

₈¹⁸O

₈¹⁸O

．
（4）已知阴离子_aX^m-和阳离子_bYⁿ⁺具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a=

．
（5）用电子式表示氯化镁的形成过程：

．
（6）写出Na₂O₂中所含化学键的类型

离子键，非极性键；

离子键，非极性键；

．
（7）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ：
则1mol N₂完全转化成NH₃

热量（填“吸收”或“放出”）

kJ；
（8）利用下列反应：Fe+Cu²⁺=Fe ²⁺+Cu 制一个化学电池，写出电极反应式：
负极：

Fe-2e^-═Fe²⁺

Fe-2e^-═Fe²⁺

Cu²⁺+2e^-═Cu

Cu²⁺+2e^-═Cu

填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：

¹⁸₈O

¹⁸₈O

；
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第

族；
（3）硅位于周期表的第

周期．
（4）在下述反应中，属于取代反应的是

；属于氧化反应的是

；属于加成反应的是

．
①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③苯与浓硝酸制硝基苯
（5）在一定条件下，乙烯和乙烷都能制备氯乙烷．请回答：①由乙烷制备氯乙烷的反应方程式是

CH₃CH₃+Cl₂

CH₃CH₂Cl+HCl

CH₃CH₃+Cl₂

CH₃CH₂Cl+HCl

；②由乙烯制备氯乙烷的反应方程式

CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl

CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl

；③比较两种方法，第

（填1或2）种方法较好？乙酸与乙醇反应生成酯的反应方程式是：

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

Ⅰ（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号

₈¹⁸O

₈¹⁸O

．
（2）元素周期表中，所含元素超过18种的周期是

第六周期、第七周期

第六周期、第七周期

．
Ⅱ（6分）有：①¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O ②H₂O、D₂O ③石墨、金刚石 ④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：
（1）互为同位素的是

；（2）互为同素异形体的是

；
（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中分子量最大的是

T₂¹⁸₈O

T₂¹⁸₈O

（填化学式）．

填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：

¹⁸₈O

¹⁸₈O

；
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第

族；
（3）所含元素种类是8种的周期是第

周期．
（4）氯元素在周期表中位于第

族．氯的最高价氧化物的化学式为

，最高价氧化物的水化物的化学式为

．
（5）物质在下列变化过程中克服的是：①共价键 ②离子键．（填序号）
HCl溶于水

电解熔融NaCl制Na

电解水分解生成O₂和H₂

（6）在下述反应中，属于取代反应的是

；属于氧化反应的是

；属于加成反应的是

．
①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯与浓硝酸制硝基．

根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：
（1）第三周期中，最活泼的非金属元素是（填元素名称）

，其最高价氧化物的水化物的化学式是

．
（2）若用M代表ⅠA族元素，其最高价氧化物的水化物的电子式是

．
（3）某元素A与氟元素能形成离子化合物AF₂．其中阴、阳离子的电子层结构相同，则A的元素符号是

．
（4）钾元素与镁元素位于不同周期和不同主族，但可以通过另一种元素作参照，比较出钾与镁的金属性强弱，这种参照元素是

．（填元素名称）
（5）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：

．
（6）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第

族．
（7）周期表中最活泼的非金属元素位于第

纵行．
（8）所含元素超过18种的周期是第