题目内容

固体A的化学式为NH5，能跟水反应，它的所有原子的电子层结构都跟与该原子同周期的稀有气体原子一样，则下列说法中，不正确的是（   ）
A．1molNH5中有5NA个N—H键（NA为阿伏加德罗常数）
B．NH5中既有共价键、又有离子键，是离子晶体
C．NH5跟水的反应是氧化还原反应
D．NH5跟水反应的化学方程式为：NH5＋H2O＝NH3·H2O＋H2↑
A

试题分析：A、1molNH5中E有4mol的共价键和1mol的离子键，错误。
练习册系列答案
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下列有关表述正确的是
（1）—OH与组成元素相同，含有的电子数也相同
（2）HCN分子的结构式：H－C≡N
（3）Br－的离子结构示意图：
（4）CO2分子的分子模型示意图： 
（5）丙烷分子的球棍模型：
（6）次氯酸的电子式为：  
（7）的名称为：1，3－二甲基－2－丁烯
熔化时的电离方程式：NaHSO4为：NaHSO4Na＋＋HSO4－
A．（1）（2）（4）（6）B．（1）（2）（5）（8）
C．（1）（4）（5）（8）D．（2）（3）（5）（7）
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）
A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．BrCl+H2O=HCl+HbrO
D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
下列表达式错误的是
A．碳-12原子表示为
B．氮原子的L层电子的电子排布图
C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6
D．NH4Cl的电子式为：
下列叙述不正确的是（  ）
A．用电子式表示HCl的形成过程：
B．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
C．在空气中加热金属锂：4Li + O22Li2O
D．铝热法炼铁：2Al + Fe2O32Fe+ Al2O3
已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
（1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中    引起的（填微粒的化学
式，下同）。
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中       引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案：                                                    。
假设2方案：                                                        。
（2）根据高中所学的知识判断，你认为       （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉—碘化钾溶液验证你的假设是否可行？      （填“可行”或“不可行”），理由是                                          。
（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为              。
已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫气体，反应中SO2氧化过程为：SO2+2H2O –2e－ ＝SO42-+4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2 + 2 e－ ＝2Cl－。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为（   ）
A．ClO2 B．NaClO4 C．HClOD．NaClO
下列褪色过程不是因为发生氧化还原反应而褪色的是
A．将氯水滴入到干燥的红布条上，红色布条褪色
B．将SO2气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
C．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
D．向含有I2的淀粉溶液中加入KOH溶液，蓝色褪去
从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Br2+3Na2SO4+3H2O，与上述反应在氧化还原原理上最相似的反应是
A．2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2
B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑
C．2H2S+SO2="3S" ↓+2H2O
D．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S ↓+2HCl

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