题目内容

下列反应中无配合物生成的是
A．铝与氢氧化钠反应
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水
C．含氟牙膏中加入氯化铝并不断充分搅拌
D．向硫酸铜溶液中通入过量氨气
B
略
练习册系列答案
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（6分）已知有以下物质相互转化。试回答：

(1)写出B的化学式                   ，D的化学式                           。
(2)写出由E转变成F的化学方程式                                                 。
(3)写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式                                 。
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（      ）
A．PCl5B．HClOC．SCl2D．BF3
下列关于性质递变规律的叙述错误的是：
A．酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4B．还原性Na＞Mg＞Al
C．氧化性Cl＞S＞PD．稳定性HCl＞H2S＞PH3
(14分)
A～H是纯净物或溶液中的溶质，其中A是日常生活中常用的金属单质．它们之间有如下关系：(部分产物和反应条件略)

根据上述信息，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式B                  ，E                   ．
（2）H和 SO2生成强酸F，此反应中氧化剂是                                  .
（3）写出①的离子方程式：                                                  .
（4）写出②的化学方程式：                                                  .
（5）C溶液中滴入NaOH溶液有何现象？                                      .
（14分）
物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B          、E          、G          ；
（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是            ，阴极物质是          ，电解质溶液是          ；
（3）反应②的化学方程式是          。
（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=           。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度           （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率           （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数           （填“增大”、“不变”或“减小”）。
10已知A、B、D、E均为中学化学常见单质及化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）

（1）若A和E均为单质且B物质为极性键形成的非极性分子。B的结构式为____。
(2)若A为可溶性强碱（MOH），E为同主族元素形成的常见非金属化合物，且该化合物中两种元素的质量比为1:1，试写出A到B的化学方程式______。
(3)若取B的溶液装于试管，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加稀盐酸，产生红色溶液，则用化学方程式表示工业制备E化学原理______；D的溶液中含有少量B，用离子方程式表示除杂方法_______。
（10分）如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D．Y．H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2＋反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。

请回答下列问题：
（1）用电子式表示X的形成过程：____________________。
（2）写出D．H．X反应生成A的离子反应方程式：____________________。
（3）已知：2H（g）＋Y（g）2I（g）；。当加入4 mol H和2 mol Y后，放出345 kJ的热量时，H的转化率最接近于__________（填字母）。
A．40%                          B．50%                   C．80%                   D．90%
（4）标准状况下在1000mL某密闭容器中装有440mL的C溶液，向其中加入3.9g Na2O2充分反应后恢复至原温度，发现容器内气体压强变为原来的1.5倍（忽略溶液体积变化），则原C溶液的物质的量浓度为__________mo1·L－1。（保留两位有效数字）
阅读下表中短周期主族元素的相关信息。
元素代号
相关信息
A
A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B
B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C
在第3周期元素中，C的简单离子半径最小
D
A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E
所有有机物中都要有E元素
 
请回答：
(1)在一定条件下，B2与C的单质在海水中可形成原电池，为新型海水航标灯提
供能源。 写出该原电池正极的电极反应式            。
(2)用惰性电极电解化合物AD的水溶液，该反应的化学方程式为：
                                                     
其中，阴极产物是                                 
(3)常温下，0．1 mol·L-1X溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”)，原因是         (用离子方程式说明)。向1．5 L O．1 mol·L-1 A的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通人标况下2.24L EB2，充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是          。
(4)已知mol4·L一4。现向pH=0，浓度均为0．04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入A的最高价氧化物对应水化物的溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是
        (填字母代号)。

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