题目内容

将200 mL质量分数为6.0%、密度为1.03 g·cm-3的盐酸跟过量的铁粉完全反应。试计算：

（1）此盐酸的物质的量浓度；

（2）生成H2的体积（标准状况）。

解析：（1）c(HCl)=(1 000ρω)÷M=1 000 cm3·L-1×1.03 g·cm-3×6.0%÷36.5 g·mol-1=1.69 mol·L-1

(2)2HCl　+　Fe====FeCl2　+　H2↑

        2                                     　1

  0.2 L×1.69 mol·L-1     V(H2)÷22.4 L·mol-1

    V(H2)=3.79 L

答案：(1)1.69 mol·L-1              (2)3.79 L


练习册系列答案
相关题目
配制500mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为
10.0 g
10.0 g
．
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放的标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将
高于
高于
（填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为
将左边的横梁螺丝往外调
将左边的横梁螺丝往外调
．假定最终称得小烧杯的质量为
32.6 g
32.6 g
（填“32.6g”或“32.61 g”）．
（3）配制方法：设计五个操作步骤
①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1 cm～2 cm．
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
试将以上操作按正确顺序编出序号
①③④②⑤
①③④②⑤
．
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度0.48mol?L-1，原因可能是
A C D
A C D

A． 使用滤纸称量氢氧化钠固体       B． 容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C． 溶解后的烧杯未经多次洗涤       D．定容时仰视刻度．

目前市场上大量碳酸饮料、矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET(聚对苯二甲酸乙二醇脂，简称聚酯)制作的．某科学小组利用费聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸．部分有机物的性质如下：

实验过程如下，试回答下列问题：

(1)对苯二甲酸的制备

①在100 mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计．然后依次加入5.00g废饮料瓶碎片、0.05 g氧化锌、5 g碳酸氢钠和25 mL乙二醇．缓慢搅拌，油浴加热，将温度升至180℃(不超过185℃)，在此温度下反应15分钟．

反应过程中的现象是________．

②冷却至160℃左右停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置，减压蒸馏．这一步是为了分离出________．

③向四颈瓶中加入50 mL沸水，搅拌使四颈瓶中的残留物溶解．抽滤除去少量不溶物．抽滤需要用到的主要仪器有________．

④将滤液转移到400 mL烧杯中，用25 mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达200 mL丙酮分2次洗涤，抽干，干燥．

(2)对苯二甲酸含量的测定

称取0.2000 g对苯二甲酸样品于250 mL烧杯中，加入30 mL　DMF，搅拌溶解，加入10 mL蒸馏水，搅匀后加4滴酚酞指示剂，用0.1000 mol·L－1氢氧化钠标准溶液滴定，消耗氢氧化钠标准溶液体积为22.60 mL．

滴定终点的现象是________．

所测样品中对苯二甲酸的质量分数为________．

(15分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为__________________________________________。
(2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
则煤气化反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的焓变ΔH＝________kJ·mol－1。
（3）如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。

①甲装置中气体A为        （填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为_____________。
②乙装置中a极上的电极反应式为____________________________。
若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。（忽略电解前后溶液体积变化）
③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。

 (10分)电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：

Ⅰ．（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)_______________________________设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。

（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为________________________，这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________________________________。

（3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为________极(填正、负、阴、阳)，乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为_________________________________。

Ⅱ．如右图所示装置，通电5 min后，第③极增重2．16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL。

请完成下列问题：

①第②极上生成的物质为________mol。

②写出第①极上发生反应的电极反应式_________________________。

③设A池中原混合液的体积为200 mL，则通电前A池原混合液中Cu2＋的浓度为________ mol/L。

 

（14分）（1）(4分)将100.0g Na2CO3和NaHCO3固体混合物充分加热，使产生的水蒸汽和CO2全部通入足量的Na2O2中充分反应，产生11.2L的气体（气体体积已转算成标准状况下体积），则混合物中Na2CO3质量分数是     。

（2）(10分)200 mL 2.00 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有       mol Al2(SO4)3， Al3＋的物质的量浓度为       ，SO42－的物质的量浓度为     ，含Al3＋的物质的量为       ，质量为           。

 

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