Question

为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

⑴实验测得，1 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式。

⑵由气态基态原子形成 1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知，CH₃―CH₃→CH₂＝CH₂＋H₂；有关化学键的键能如下。
　　化学键　　　　 C－H　 C＝C　 C－C　 H－H
　　键能（kJ/mol） 414.4　 615.3 347.4　 435.3

试计算该反应的反应热（在答题纸中写出计算过程）。

⑶依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。

试依据下列热化学方程式，计算反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)　　 CH₃COOH(l)的焓变（在答题纸中写出计算过程）。

①CH₃COOH(l)+2O₂(g)　　 2CO₂(g)+2H₂O(l)；△H₁=－870.3kJ?mol^-1

②C(s)+O₂(g)　　 CO₂(g)；△H₂=－393.5kJ?mol^-1

③H₂(g)+1/2O₂(g)　 　 H₂O(l)；△H₃=－285.8kJ?mol^-1

Answer 1

（1）2CH₃OH(l)+3O₂(g) ===2CO₂(g)+4H₂O(l)；△H=－1452.8kJ?mol^-1

（2） 

      =

      =+125.6Kj/mol                      

（3）          

      =

         =-488.3Kj/mol