题目内容

锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（   ）
A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．上述过程中是电能转化成化学能
C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3
D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1
D
A．SOCl2可水解为SO2和盐酸，不正确
B．原电池是将化学能转化为电能，不正确
C．由化合价的改变可知，亚硫酰氯（SOCl2）中的部分硫元素被还原为单质硫，不正确
D．从总反应方程式可看出，正确
答案为D
练习册系列答案
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（8分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：

（1）溶液A的溶质是                   ；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是                 ；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用              ；
检验阳极反应产物的方法是：______________________________________________________
___________________________________________________________________________________
如下图所示，下列关于实验现象的描述正确的是

 
a电极
B电极
X溶液
实验现象
A
石墨
石墨
CuCl2
a电极质量增加，b电极放出无色气体
B
Fe
石墨
KNO3
a电极质量增加，b电极放出无色气体
C
Fe
Cu
CuSO4
a电极质量增加，b电极质量减少
D
石墨
石墨
HCl
A电极放出无色气体，b电极放出无色气体
用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则
A．电解液质量增加mgB．阴极质量增加xg，x＞m
C．阴极质量增加mgD．阴极质量增加yg，y＜m
下列关于如图所示装置的叙述中正确的是
A．可将电能转化为化学能B．铜是正极，铜片上有气泡产生
C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在锌片表面被还原
（5分）在25℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/L CuSO4溶液，如有0.2 mol电子发生转移，试回答下列问题：
⑴电解后得到的Cu的质量是        ，得到O2的体积（标准状况）是        ，溶液的pH是      。
⑵如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差        ，电解液的pH        （填“变小”、“变大”或“不变”）
（6分）电解饱和食盐水装置的结构如图所示：

（1）写出电解食盐水的化学方程式                                
（2）滴入酚酞显红色的是     极（填a或b，下同），___极产生的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
（3）工业上可以用生产的氯气制备漂白粉，该反应的化学方程式
                                 
（8分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种处理污水方法，下图是电解污水实验装置示意图。接通直流电源后一段时间，在A电极附近有深色沉淀物沉积下来，在B电极附近有气泡产生。气泡可将污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，积累到一定厚度时刮去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。

试根据以上实验现象以及图示回答下列问题：
（1）电解池的电极A、B极性分别为        、      （填 “阴极”、“阳极” ）
（2）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的           。
a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4     d．NaOH     e．CH3CH2OH
（3）电解池阳极的电极反应分别是①              ；②4OH－- 4 e－＝ 2H2O ＋Ｏ2↑。
（4）电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是                   。
电解CuCl2和NaCl的混合溶液，最先在阴极和阳极上析出的物质是  (　   )
A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O2

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