题目内容

室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．中和两者，需要pH相等的相同体积的NaOH溶液
B．稀释两者相同倍数时，pH仍然相等
C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
C
醋酸是弱酸，在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，产生的氢气也多，A、D不正确。稀释促进电离，所以稀释两者相同倍数时，醋酸的pH小于盐酸的，B不正确。醋酸钠能抑制醋酸的电离，酸性降低。盐酸能和醋酸钠反应生成弱酸醋酸，酸性降低，C正确，所以答案选C。
练习册系列答案
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（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中: 开始时，反应速率Ａ   Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积Ａ   Ｂ。
（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中: 开始时，反应速率Ａ   Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积Ａ   Ｂ。
氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（   ）
A．0.1mol/L该酸溶液的pH约为3
B．HCN水溶液中, c(H＋)> c(OH－)
C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．HCN易溶于水
把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是
A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1醋酸溶液D．0.5mol·L－1KCl溶液
在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3·H2ONH4++OH-，当增大溶液的pH时，c(NH4+)会（  ）
A．可能增大也可能减小B．增大
C．减小D．无变化
（6分）A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A1 溶液中的水的电离程度小于A2 溶液中水的电离程度；B1 溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度；
(1)请写出下列各物质的化学式：
A1               A2              B1               B2           
(2)B1溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是：
___________________________________________________________________
把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 (　　)
A．0.5 mol/L MgSO4溶液B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L的CH3COOH溶液D．0.5 mol/L NH4Cl溶液
(6分)根据所学化学反应原理填空：
（1）升高温度时，水的pH        （填“增大”“减小”或“不变”）
（2）体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 。则V1       V2（填“＜”、“＞”或“＝”）
（3）某反应放热且熵增加，该反应         自发进行（用“能”或“不能”表示）
室温下pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是
A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B．若x、y是一元碱，室温下pH＝11的x、y两种碱溶液的浓度相同
C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9
D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）

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