题目内容
今有反应X(g)+Y(g)
2Z(g)；DH＜0，若反应开始经过t1s后达到平衡，到t2s后，由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3s时又达到平衡，如图所示．试分析从t2到t3曲线变化的原因是( )
A．增大了X和Y的浓度 B．使用了催化剂
C．增加了反应体系的压强 D．升高了反应的温度
答案：D
解析：
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今有反应X(g)＋Y(g)
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A． |
升高温度或降低Y的浓度 |
B． |
加入催化剂或增大X的浓度 |
C． |
降低温度或增大Y的浓度 |
D． |
缩小体积或降低X的浓度 |
2Z(g)(正反应放热)，下图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线．则下图中的t2时改变的条件是
2Z(g)；ΔH＜0，若反应开始经过t1 s后达到平衡，到t2 s后，由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3 s时又达到平衡，如图所示，试分析从t2到t3曲线变化的原因是
2z(g) △H（298K）＜0，若反应开始经t1s后达到平衡，又经t2s后，由于反应条件的改变使平衡破坏。到t3s时又达到平衡。如图所示，试分析从t2s到t3s曲线变化的原因是 
今有反应X（g）＋Y（g）
2Z（g）（正反应放热），右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是（ ）