题目内容
（16分）现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物→无水硫酸铜→品红溶液→溴水→品红溶液→澄清石灰水
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
答：
。
（2）①中反应的化学方程为 ；
（3）②处的现象是： 。
（4）品红溶液使用了两次，第二次使用时的作用是________________ 。
（5）④二氧化硫表现了二氧化硫的 性。（“还原”、“漂白”）
反应的化学方程式为： 。
（6）根据 现象，可证明产物中一定有CO2气体。
（16分）
⑴ 反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气。 （2分）
⑵ C + 2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+ 2H2O （3分）
⑶ 白色固体变蓝色 （2分）
⑷ 检验SO2是否除净 （2分）
⑸ 漂白 （2分） SO2 + Br2+ 2H2O == H2SO4 + 2HBr （3分）
⑹ 第二次品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 （2分）
解析:
漏气。
（6）写出气体产物最后与澄清石灰水反应的离子方程式：__________________________________________。