题目内容

将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是
A．只含Cu2+、Fe2＋、Zn2＋B．只含Zn2＋
C．只含Fe2＋、Zn2＋D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋
D

试题分析：微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，说明金属有剩余，溶液中一定不能含有Fe3＋，故D不可能。
练习册系列答案
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已知有以下物质相互转化

试回答：（1）写出E的化学式                           ，H的化学式                                         。
（2）写出由E转变成F的化学方程式                                         。
（3）检验G溶液中的金属阳离子的方法是：                                         ；
向G溶液加入A的有关离子反应方程式                                         。
（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式                                    。
铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3·xH2 O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含FeZ 0。及少量的CaO, Mg0等)和黄铁矿粉
(主要成分为FeS2)制备铁黄的流程如下:

（1）操作I与操作II中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是_     、      
（2）试剂a最好选用_   (供选择使用的有:铝粉、空气、浓HNO3 );其作用是_           。
（3）上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是_       _(填序号)。

（4）查阅资料知，在不同温度下Fe2 O3被CO还原，产物可能为Fe3 O4 、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如右图所示。根据图象推断670℃时Fe2 O3还原产物的化学式为M，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分(依次填写每步操作中所加试剂的化学式、现象和结论)。仪器自选。可供选择的试剂:稀H2SO4、稀盐酸、H2 O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

加入试剂
现象
结论
 
 
则还原产物为     
 
 
 
 
 
将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是(     )
A．铁恰好将Fe3+全部还原
B．往反应后溶液中滴入KSCN溶液，不显红色
C．溶液变为浅绿色
D．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1
有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成硫酸盐。运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4·7H2O）的流程如下：
回答下列问题：
（1）已知：
 
Fe2+
Cu2+
Fe3+
开始转化成氢氧化物沉淀时的pH
7.6
4.7
2.7
完全转化成氢氧化物沉淀时的pH
9.6
6.7
3.7
 
（1）加入CuO将溶液的pH调节到约为4，结合平衡移动原理解释该操作的原因       。
（2）写出能实现反应Ⅲ的化学方程式       。
（3）试剂b为        。
（4）欲从滤液中获得绿矾晶体，操作Ⅰ应为浓缩、      、      。
（5）反应Ⅰ的化学方程式       。
红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：
(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：                               。
(2)干燥管C内盛放的药品是      和       (填化学式)。干燥管的       (填“m”或“n”)端与g导管相连接。

(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。
(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象        。
（12分）某兴趣小组研究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO2气体与Fe3+反应的主要产物是__           __             。（填离子符号）
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是                          。
A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是                                                   。
（4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为       mol/L才能达到目的。
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是        ，原因是                                                。
（6）能表明I—的还原性弱于SO2的现象是                                      ，写出有关离子方程式：                                                     。
重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。已知MnO是碱性氧化物，Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+。
重晶石填料的生产工艺流程为：

（1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有                              、
                               。
（2）硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：
                                   、                                   。
（3）二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe2+离子的方法是                           
                                   、                                   。
（4）二次漂白前，煅烧的主要目的是                                   。将煅烧后的固体磨成细粉，使用的是加有刚玉球的振动磨。这说明刚玉具有很高的           。
（5）工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3。操作过程是：
①滤液中通入过量Cl2，其目的是                                   。
②再加入适量NaOH来调节溶液的pH ，其目的是                         ，调节溶液的pH范围为                。
有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2+
7.6
9.7
Fe3+
2.7
3.7
Al3+
3.8
4.7
Mn2+
8.3
9.8
 
（6）最后通过                      、                      得到氧化铁。
下列有关含铜化合物的说法错误的是
A．用盐酸可以洗去铜表面的铜锈
B．向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，可得到红褐色沉淀
C．0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2+的微粒数目一定小于0.1NA（设NA为阿伏伽德罗常数）
D．在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2+)不变，说明Ksp（CuS）远小于Ksp（FeS）

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