题目内容

【题目】决定化学反应速率快慢的主要因素是(

A.参加反应物质的本身性质B.催化剂

C.浓度和压强D.温度

【答案】A

【解析】

A. 参加反应物质的本身性质,是决定化学反应速率的内部因素,是影响化学反应速率的最主要因素,A符合题意;

B. 催化剂能改变化学反应速率,一般中学所用的催化剂,都是加快反应速率,但它只是影响化学反应速率的一个因素,不能决定反应速率的快慢,B不合题意;

C. 对于有气体参加的反应,改变浓度和压强都能改变化学反应速率,若无气体参加反应,压强改变基本不影响反应速率,B不合题意;

D. 温度改变,可以改变化学反应速率,所以温度也是影响反应速率的一种因素,但它不能决定反应速率,D不合题意。

故选A

练习册系列答案
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【题目】Na2O2具有强氧化性,H2具有还原性,某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2H2能发生反应。为了验证此推测结果,该同学设计并进行如下实验。

I.实验探究

步骤1:按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性,然后装入药品。

步骤2:打开K1、K2,在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中,未观察到明显现象。

步骤3:进行必要的实验操作,淡黄色的粉末慢慢变成白色固体,无水硫酸铜未变蓝色。

(1)组装好仪器后,要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法:________

(2)B装置中所盛放的试剂是_____,其作用是_______

(3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2_______(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。

A.加热至Na2O2逐渐熔化,反应一段时间

B.用小试管收集气体并检验其纯度

C.关闭K1

D.停止加热,充分冷却

(4)由上述实验可推出Na2O2H2反应的化学方程式为__________

II.数据处理

(5)实验结束后,该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。

其操作流程如下:

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外,还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____

②在转移溶液时,若溶液转移不完全,则测得的Na2O2质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)

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