题目内容
（11分）．如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。试回答：
(1) 丙池是 （填“原电池”或“电解池”），甲中a极电极名称是 ，丙中c极电极名称是 ；
(2)乙中Cu极的电极反应是______ ，若电路中有0.02mol电子通过,则甲中a电极溶解的质量为 g；
(3)闭合电键K一段时间后,丙池中生成二种气体和一种碱，则丙池中发生的总的化学方程式是 ；
（4）丙池中反应进行较长时间后，收集到标准状况下氢气2.24L，此时测得丙池溶液质量实际减少4.23 g,含有碱0.100mol（不考虑气体在水中的溶解），则实际放出气体的物质的量是 mol；
（5）如果要给丙中铁片上镀上一层Cu，则丙池应作何改进 。
（1）电解池 负极 阳极
（2）Cu2++2e—==Cu (2分) 0.65 (3) 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (2分)
（4)0.165 [说明：H2：0.1 Cl2 ：0.05 O2：0.015]
(5)“C”换成“Cu”、将“NaCl溶液”换成“CuSO4溶液”。（2分，合理的答案也给分）
解析:甲乙通过盐桥形成闭合回路，组成锌铜原电池，提供电能。而丙装置则为电解池。
锌铜原电池：
负极：Zn－2e－=Zn2＋ 正极：Cu2＋＋2e－=Cu
总反应为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
对于丙池：
连接电池正极的碳棒为阳极：2CI－－2e－=Cl2↑
连接电池负极的铁极为阴极：2H＋＋2e－ = H2↑
总反应为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
（4）NaOH均是由电解产生，吸收了部分氯气后还剩余0.1mol，则必定有0.05mol的Cl2逸出。0.1mol氢气和0.05mol氯气的质量之和为3.75g。
而溶液减少的质量为4.23g，则必然有水的电解，逸出了氧气。2H2O2H2↑＋O2↑
逸出的氧气的质量为4.23-3.75=0.48g，所以氧气的物质的量为0.015mol。
三者共0.165mol。
（5）电镀要求镀件为阴极，镀层金属为阳极，电解质溶液的阳离子与阳极金属相同。
中考利剑中考试卷汇编系列答案
如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转．试回答：