题目内容
【题目】下列关于电解质说法正确的是( )
A. 能导电的物质叫电解质
B. 
晶体不导电,所以不是电解质
C. 电解质在通电时发生电离
D. 熔融的
导电,所以是电解质
【答案】D
【解析】A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，但金属单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、氯化钠晶体中不含自由移动的离子或电子，所以氯化钠晶体不导电，但熔融态的氯化钠含有自由移动的离子，所以熔融态氯化钠能导电，氯化钠是电解质，故B错误；C、电解质在水溶液里或熔融状态下发生电离，不是在通电条件下发生电离，故C错误；D、熔融态的氢氧化钾能电离出自由移动的离子，所以熔融态氢氧化钾能导电，氢氧化钾是化合物，所以氢氧化钾是电解质，故D正确；故选D。
【题目】实验室可用
和
为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤,回答下列问题:
30℃时几种盐的溶解度/
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36.3 | 27.0 | 11.1 | 41.4 | 40.8 | 78 | 51.7 | 26.2 | 0.165 |
制备纯碱的步骤如下:
①配制50
约25%的粗食盐水溶液(密度近似为1
)。
②精制食盐水(粗食盐中含有少量
、
、
等杂质),用盐酸将滤液的
值调至7。
③加热食盐水,将溶液温度控制在30~35℃。
④在不断搅拌下,分次将研细的加入食盐水中,加完料后,继续保温、搅拌半小时。
⑤静置,趁热过滤,回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。
⑥将晶体灼烧,得到纯碱。
（1）步骤①中,配制溶液的最后一步操作是____________。
（2）步骤②中,是否需要除去?__________,理由是________________。
（3）步骤④中所有操作的共同目的是__________________________。
（4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是___________________。
