题目内容

【题目】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变

C. 体系压强不再变化 D. 2v(X)=v(Y)

【答案】D

【解析】

A.该反应为气体的质量减小的反应,恒容条件下当混合气体的密度不再变化,说明气体的质量不变;B. 反应容器中Y的质量分数不变,说明各物质的质量不变;C.该反应为气体总量减小的反应,体系压强不再变化,说明气体的物质的量不变;D.达到平衡状态,满足v(X)=2v(Y)。

恒容容器中,混合气体的密度不再变化,说明气体的质量不变,反应达平衡状态,A错误;反应容器中Y的质量分数不变,说明各物质的质量不变,则反应达平衡状态,B错误;体系压强不再变化,说明气体的物质的量不变,反应达平衡状态,C错误;不满足速率之比和系数成正比关系,D正确;正确答案:D。

练习册系列答案
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【题目】某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质,过程设计如下所示

(提出猜想)

问题1:在周期表中,铜与铝的位置很靠近,铜不如铝活泼,氢氧化铝具有两性。那么,氢氧化铜也具有两性吗?

问题2:铁和铜都有变价,一般情况下,正二价铁的稳定性小于正三价铁的稳定性。那么,正一价铜的稳定性也小于正二价铜的稳定性吗?

问题3:氧化铜具有氧化性,能被H2CO还原。那么,氧化铜也能被氮的某种气态氢化物还原吗?

(实验探究)

I.解决问题1

1)需用到的药品除1mol L-1 CuSO4溶液、稀硫酸外,还需_________(填试剂的化学式)溶液。

2)用胆矾晶体配制1molL-1 CuSO4溶液250mL,选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、量简外,还有________(填仪器名称)。

3)为达到实验目的,你认为应进行哪些相关实验?

实验内容和步骤:________________________

.解决问题2

取一定量制得的氢氧化铜固体,于坩埚中灼烧,当温度达到80100℃时得到黑色固体粉末;继续加热至1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜;取适量红色氧化亚铜粉末于洁浄试管中,加入过量的稀硫酸(或盐酸),得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答冋题:

1)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式:_____________

2)从实验可得出的结论是_______________________

.解决问题3

设计如下装置(夹持装置未画出):

当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时,观察到氧化铜由黑色变成了红色,无水CuSO4变成了蓝色,生成物中还有一种无污染的单质气体Y;将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后,消耗0.01molX,测得B装置增重0.36g,并收集到0.28g单质气体Y

1X气体的摩尔质量是_________________

2C装置中发生反应的化学方程式为__________________________

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