题目内容

一定温度时，测得纯水中c（OH-）=2.5×10-7 mol?L-1，则c（H+）为（　　）
分析：纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，据此分析解答．
解答：解：纯水呈中性，所以纯水中氢原子浓度等于氢氧根离子浓度，为2.5×10-7 mol?L-1，
故选：A．
点评：本题考查了离子浓度的计算，明确纯水电离的特点是解本题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
一定温度下，测得某纯水的pH为6.5．试计算：
（1）此时水的离子积常数Kw=
10-13
10-13
．
（2）若在此纯水中加一定量Ba（OH）2固体，配制成5.0×10-5 mol?L-1的Ba（OH）2溶液，保持原温度，其溶液的pH=
9
9
．
（3）取上述Ba（OH）2溶液200mL，加入等体积的一定物质的量浓度的Na2SO4溶液，则产生沉淀所需Na2SO4溶液的最小浓度要
8.0×10-6
8.0×10-6
mol．L-1[Ksp（BaSO4）=1.0×10-10]．
（4）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请估算该反应的平衡常数？（列式计算）
Cl2（aq）+H2O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
起始：0.0900 0
转化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常数K=
c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)
C(Cl2)
=
0.03×0.03×0.03
0.06
=4.5×10-4 ，
Cl2（aq）+H2O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
起始：0.0900 0
转化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常数K=
c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)
C(Cl2)
=
0.03×0.03×0.03
0.06
=4.5×10-4 ，
．
下列说法正确的是（　　）
A、用润湿的pH试纸测定溶液的pH时，一定会产生误差B、明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡、氧化钠均为电解质C、某温度下测得纯水的c（H+）=2×10-7mol/L，则其中的c（OH-）=5×10-5mol/LD、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

下列说法不正确的是

①用润湿的pH试纸测定溶液的pH时，一定会产生误差

②明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡、硫酸钠均为电解质

③某温度下测得纯水的c(H+)＝2×10－7 mol/L，则其中的c(OH－)＝5×10－5 mol/L

④所有的燃烧反应都为放热反应

[　　]

A．

仅有①④

B．

仅有②③

C．

仅有①③

D．

全不正确

下列说法不正确的是                                                                                               （    ）

①用润湿的pH试纸测定溶液的pH时，一定会产生误差

②明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡、硫酸钠均为电解质[来源:]

③某温度下测得纯水的c（H+）=2×10-7mol/L，则其中的c（OH-）=5×10-5mol/L

④所有的燃烧反应都为放热反应

       A．仅有①④            B．仅有②③            C．仅有①③            D．全不正确

 
一定温度下，测得某纯水的pH为6.5．试计算：
（1）此时水的离子积常数Kw=______．
（2）若在此纯水中加一定量Ba（OH）2固体，配制成5.0×10-5 mol?L-1的Ba（OH）2溶液，保持原温度，其溶液的pH=______．
（3）取上述Ba（OH）2溶液200mL，加入等体积的一定物质的量浓度的Na2SO4溶液，则产生沉淀所需Na2SO4溶液的最小浓度要______mol．L-1[Ksp（BaSO4）=1.0×10-10]．
（4）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请估算该反应的平衡常数？（列式计算）______．

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