题目内容
过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）。其化学方程式为
请填空：
（1）写出上述反应的平衡常数表达式：______________________
（2）在容积为2L的密闭容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如下图所示。下列说法正确的是____________
（1）写出上述反应的平衡常数表达式：______________________
（2）在容积为2L的密闭容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如下图所示。下列说法正确的是____________
A．在300℃ ，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)＝nA/tA mol·(L·min)-1
B．反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变化大
C．该反应的正反应为放热反应
D．处于C点的反应体系从300℃升高到500℃，n(H2)/n(CH3OH)增大
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，此反应的热化学方程式为： _______________________________
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质是____________；正极的电极反应式：__________________。
B．反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变化大
C．该反应的正反应为放热反应
D．处于C点的反应体系从300℃升高到500℃，n(H2)/n(CH3OH)增大
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，此反应的热化学方程式为： _______________________________
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质是____________；正极的电极反应式：__________________。
（1）c(CH3OH)·c(H2O)/c(CO2)·c3(H2)
（2）CD
（3）CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H＝-725.8kJ/mol
（4）甲醇、氢氧化钠、水；O2＋2H2O＋4e-＝4OH-
（2）CD
（3）CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H＝-725.8kJ/mol
（4）甲醇、氢氧化钠、水；O2＋2H2O＋4e-＝4OH-
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A．在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：
mol?-1
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