题目内容
【题目】在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入l0L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.0080mol/L。则,氢气的转化率为 ;该温度下,反应的平衡常数为 ;已知该反应为放热反应,当降低温度时,反应的平衡常数会 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
【答案】( 6分) 20﹪ 0.25 变大 (各2分)
【解析】
试题分析:该反应的化学方程式是H2 + I22HI
起始浓度(mol/L) 0.01 0.01 0
转化浓度(mol/L) 0.002 0.002 0.004
平衡浓度(mol/L) 0.008 0.008 0.004
所以氢气的转化率是
该温度下,反应的平衡常数为
正反应是放热反应,则降低温度,平衡向正反应方向移动,平衡常数变大。
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练习册系列答案
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【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数如下表:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有关叙述不正确的是( )
A. 若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO2为0.4 mol时,该反应达到平衡状态
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)
D. 若平衡浓度符合下列关系式:=
,则此时的温度为1000 ℃