题目内容
【题目】(1) 19.2g SO2在标准状况下的体积为___________L,其中含氧原子的物质的量为_______mol,该气体在标准状况下的密度是______________。
(2)0.5mol H3PO4的质量是_______g,含______个H3PO4分子,含______mol氧原子
(3)在标准状况下,将_______L NH3溶于水得到0.5 mol·L-1的氨水500 mL;配制100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O________g。
(4)现有M、N两种气态化合物,其摩尔质量之比为2:1,试回答下列问题:
①同温同压下,M、N气体的密度之比为____________;
②相同温度下,在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N,若两个容器中气体的密度相等,则两个容器中的压强之比为____________。
【答案】 6.72L 0.6mol 2.86g/L 49 3.01×1023 2 5.6 2.5 2:1 1:2
【解析】(1)二氧化硫的物质的量为=0.3mol,标况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L,含有氧原子物质的量为0.3mol×2=0.6mol,标况下的密度为
=2.86g/L,故答案为:6.72; 0.6;2.86g/L;
(2)0.5mol H3PO4的质量是m=nM=0.5mol×98g/mol=49g,N=nNA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023,n(O)=n(H3PO4)×4=0.5mol×4=2mol;故答案为:49;3.01×1023;2;
(3)n(NH3)=0.5molL-1×0.5L=0.25mol,V(NH3)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L,n(CuSO45H2O)=n(CuSO4)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol,m(CuSO45H2O)=0.01mol×250g/mol=2.5g,故答案为:5.6;2.5;
(4)①相同条件下,M、N气体的密度之比与其摩尔质量成正比,所以二者的密度之比为:2:1,故答案为:2:1;
②两个容器中气体的密度相同,则气体的质量相等,物质的量与摩尔质量成反比,而压强与气体的物质的量成正比,则容器中气体的压强与摩尔质量成反比,两个容器中压强之比为:1:2,故答案为:1:2。
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