从植物花朵中提取到一种酸碱指示剂.它实际上是一种有机弱酸.其电离方程式表示为:HR H+ + R-.又知HR在盐酸溶液中呈现红色.HR在NaOH溶液中呈现蓝色.根据以上现象.可推测( )A．HR应为红色 B．HR应为蓝色 C．R-应为无色 D．R- 应为红色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

从植物花朵中提取到一种酸碱指示剂，它实际上是一种有机弱酸，其电离方程式表示为：HR H+ + R-，又知HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，根据以上现象，可推测( )

A．HR应为红色 B．HR应为蓝色 C．R-应为无色 D．R- 应为红色

练习册系列答案

相关题目

下列各对物质中，互为同系物的是

A．CH3—CH3 和CH3—CH＝CH2

B．CH3—CH＝CH2 和 CH2—CH2—CH＝CH2

C．CH3—CH2—CH3 和CH3—CH＝CH2

D．CH3—CH2CH2—CH3 和 CH3—CH2—OH

已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下：

1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a(不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应，下同)，溶液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为b，则a，b分别是( )

已知：

A．5mol，10mol B．6mol，2mol C．8mol，4mol D．8mol，2mol

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；

（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有：、 (答两种)；

（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；

②同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。

在一密闭容器中进行反应2SO2 + O2 = 2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是( )

A．SO2为 0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L

C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L

电化学综合应用

(Ⅰ) 选择合适的图象：

（1）将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是_____________。

（2）将（1）中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图象是。

(Ⅱ)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池负极反应式是_________________________。

（2）乙装置中铁极的电极反应式为_______________________。

（3）检验石墨(C)极反应产物的方法是____________ _________。

（4）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为________g。

(Ⅲ)Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的高效水处理剂，其电解制法如图所示。电解过程中，两极均有气体产生，Y极区域溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子(FeO)在溶液中呈紫红色。

（1）电解过程中，X极区溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O和_____ _____。

（3）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少__________g。

（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2。该电池正极发生的反应的电极反应式为____________________________。

如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是

A．a是正极，发生还原反应

B．b是阳极，发生氧化反应

C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

t℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为: 。有关该平衡体系的说法正确的是

A．升高温度.平衡常数K一定增大

B．增大压强.W(g)质量分数增加

C．升高温度.若混合气体的平均相对分子质量变小.则正反应是放热反应

D．增大X(g)浓度.平衡向正反应方向移动

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18 g H2O含有10NA个质子

B．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数是0.2NA

C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子

D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

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