关于盐类的水解反应的说法正确的是A.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸.碱性的相对强弱D.同浓度的NH4Cl和NaClpH之和大于14 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

关于盐类的水解反应的说法正确的是( )

A.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐

B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱

D.同浓度的NH₄Cl和NaClpH之和大于14

解析：弱酸弱碱盐溶液当水解生成的弱酸与弱碱电离程度相同时溶液呈中性，所以选项A、B错误；选项D项，NH₄Cl溶液的pH＜7,NaCl溶液的pH=7,它们pH之和小于14。

答案：C

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关于盐类的水解反应的说法正确的是
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A．	溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐
B．	含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．	盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小
D．	Na₂S水解的离子方程式为：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

A.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐

B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成的盐的酸碱性的相对强弱

D.同浓度的NH₄Cl和NaCl pH之和大于14

关于盐类的水解反应的说法正确的是．

A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐

B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小

D．Na₂S水解的离子方程式为：S²^－+2H₂OH₂S+2OH^-

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