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一定条件下,在反应2SO2 (g) +O2(g) 2SO3(g)平衡体系中： n (SO2) =2.0 mol/L , n(O2) = 0.8 mol/L, n (SO3)=2.4 mol/L ,则 SO2 的起始浓度的范围为
[     ]
A . 0.4～2.0 mol/L
B . 0.4～4.4 mol/L
C . 0～4 mol/L
D . 无法确定
B
练习册系列答案
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一定条件下，在反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡体系中：n（SO2）=2.0mol/L，n（O2）=0.8mol/L，n（SO3）=2.4mol/L，则SO2的起始浓度的范围为（　　）
精英家教网物质A、B、C有如图1转化关系：
请回答下列问题：
（1）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是
 
．
（2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，C的化学式是
 
，请写出C的一种用途
 
．
（3）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属．写出C→B的离子方程式
 
．
（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
A转化为B的热化学方程式为：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-a kJmol-1；
A转化为C的热化学方程式为：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-b kJmol-1；
请写出A与C反应转化为B的热化学方程式
 
．
（5）若C+A→B的转化关系为4NH3+6NO?6H2O+5N2．在一定条件下，该反应达到平衡态I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系如图2．该反应为
 
（填“吸热”或“放热”）反应；升高温度，该反应的平衡常数K值
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）

实验室用4 molSO2与2 molO2在一定条件下进行下列反应∶2 SO2(g)+O2(g)2 SO3(g)；△H=－196.64kJ/mol，当放出314.62 kJ热量时，SO2的转化率为

[　　]

A．

40％

B．

50％

C．

80％

D．

90％
一定条件下，在反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡体系中：n（SO2）=2.0mol/L，n（O2）=0.8mol/L，n（SO3）=2.4mol/L，则SO2的起始浓度的范围为（　　）
A．0.4～2.0mol/LB．0.4～4.4mol/L
C．0～4mol/LD．无法确定
一定条件下，在反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡体系中：n（SO2）=2.0mol/L，n（O2）=0.8mol/L，n（SO3）=2.4mol/L，则SO2的起始浓度的范围为（ ）
A．0.4～2.0mol/L
B．0.4～4.4mol/L
C．0～4mol/L
D．无法确定

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