题目内容
某实验小组同学在做铜与浓硫酸反应实验时，发现铜片反应结束后，试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，仍然有黑色固体未溶解。
（1）由上述实验可知，原试管底部的白色固体是_____________。
（2）小李同学认为CuO可能不溶于浓硫酸并猜测黑色固体为CuO，小王根据上述实验立即否定了小李的猜测，小王的依据是____________________________________。
（3）为探究黑色固体的组成，小组成员上网检索，获知黑色固体可能是CuS、Cu2S或它们的混合物，同时获知CuS、Cu2S都能被硝酸氧化为Cu2＋和SO42－、都能在空气中灼烧生成CuO和SO2。
①写出CuS溶于浓硝酸的化学方程式：_____________________________________。
②将烧杯中黑色固体过滤并洗涤干净，加入少量浓硝酸，待固体溶解后再加入少量BaCl2溶液。该实验过程中，能说明黑色固体中含Cu、S两种元素的实验现象是_________________。
③若你是该实验小组成员，要进一步探究黑色固体到底是CuS、Cu2S还是它们的混合物，应如何设计实验？请简要叙述：___________________________________。
⑴CuSO4
⑵烧杯中有硫酸，黑色固体不溶于硫酸
⑶①CuS＋8HNO3＝CuSO4＋8NO2↑＋4H2O
②所得溶液为蓝色，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成
③将黑色固体在空气中灼烧，比较反应前后固体的质量
练习册系列答案
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某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动．
2Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是
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2Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是 。