题目内容
【题目】如图是一个化学反应过程的示意图．
已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称．甲电池是装置，乙池是装置．
（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ， B（石墨）电极的名称是 ．
（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是 ． A（Fe）电极的电极反应式为 ，
（4）乙池中反应的化学方程式为 ．
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）
【答案】
（1）原电池（化学能转变为电能）,电解池（电能转变为化学能）
（2）负极,阳极
（3）O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣,4Ag++4e﹣=4Ag
（4）4AgNO3+2H2O 
4Ag+O2↑+4HNO3
（5）280
【解析】解：（1）根据反应方程式知，甲装置是一个燃料电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，是原电池；乙有外加电源，所以是电解池．
故答案为：原电池（化学能转变为电能）；电解池（电能转变为化学能）
（2）根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O2 发生还原反应，所以该电极是正极；石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极是阳极．
故答案为：负极；阳极
（3）根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O2 得电子和水反应生成氢氧根离子，发生还原反应，所以该电极是正极；石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极是阳极该电极上发生氧化反应；铁电极是阴极，该电极上银离子得电子发生还原反应．
故答案为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣4Ag++4e﹣=4Ag
（4）乙池中离子放电顺序为：阳离子 Ag+＞H+，阴离子OH﹣＞NO3 ﹣，
故答案为：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3
（5）根据得失电子数相等，氧气与银的关系式为：
O2﹣﹣﹣﹣﹣﹣ | 4Ag |
22.4L | （4×108）g |
280mL | 5.40g |
故答案为 280.
（1）根据能量转化形式判断装置；
（2）根据发生的反应类型判断电极；
（3）根据原电池的正极发生还原反应、电解池的阴极发生还原反应进行书写电极方程式即可；
（4）根据电解池中离子的放电顺序书写总方程式；
（5）根据电荷守恒进行计算.
综合自测系列答案
【题目】某化学兴趣小组设计实验,用浓硫酸与铜的反应制取SO2并进行相关实验探究,同时获得少量NaHSO3,实验装置如下图所示:
(1)装置甲中发生反应的化学方程式是________________,装置乙的作用是___________。
(2)装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体,其反应的离子方程为___________________。
(3)SO2气体有漂白性、还原性和氧化性。将SO2通入溴水中,SO2表现的是__________性,化学反应方程式为_________________________________。
(4)反应过程中,将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶,若现象为_____________,则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3。
(5)若丙中没有加入品红溶液,则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管; 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、1 mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
实验操作 | 预期现象与结论 |
步骤1:取少量待测液放入试管中,滴加过量1 mol/L氯化钡溶液。静置一段时间后,得到滤液A和固体B。 | （空） |
步骤2:往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀,静置后弃去上层清液,向固体滴入2滴(或少量)品红,再滴加__________________。 | 若品红褪色(或有气泡),则说明含有Na2SO3。 |
步骤3:用试管取少量A,向其中加入过量___________。 | 若生成白色沉淀,则说明有NaHSO3生成 |
