题目内容
将H2S、HF、HCl、HI、CH4、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、SO2、NaCl、NaOH等化合物按以下要求填空：
（1）具有强极性键的弱酸是 ，具有强极性键的强酸是 ，具有弱极性键的强酸是 ，具有弱极性键的弱酸是 ，其水溶液有强碱性的是 ，其水溶液有弱碱性的是 。
（2）属于离子化合物的是 。
（3）属于分子晶体的氧化物是 ，属于原子晶体的氧化物是 。
（4）具有正四面体构型的化合物是 ，难溶于水的气态氢化物是 ，难溶于水的氧化物是 。
（1）HF；HCl；HI；H2S；NaOH；NH3 （2）MgO、NaCl、NaOH；
（3）CO2、SO2、H2O；SiO2 （4）CH4；CH4；MgO、SiO2
【解析】
试题分析：（1）F是最强的非金属，但氢氟酸是弱酸，因此具有强极性键的弱酸是HF；具有强极性键的强酸则是盐酸，即氯化氢的水溶液；碘的非金属性比较弱，但氢碘酸是强酸；而具有弱极性键的弱酸则是H2S；氢氧化钠是强碱，溶于水显强碱性；氨气溶于水，溶液显碱性，但氨水是弱碱。
（2）含有离子键的化合物是离子化合物，所以MgO、NaCl、NaOH都是离子化合物。
（3）分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，所以属于分子晶体的氧化物是CO2、SO2、H2O；而二氧化硅则是原子晶体。
（4）具有正四面体构型的化合物是甲烷；H2S、HF、HCl、HI、CH4、NH3都是能溶于水或极易溶于水的，但甲烷是难溶于水的气态氢化物；H2O、CO2、SO2等都是可以溶于水的，但MgO、SiO2则是难溶于水的氧化物。
考点：考查常见化合物的性质、晶体类型、化合物的有关判断等
点评：本题是常识性知识的考查，难度不大，主要是考查学生对基础基础知识的熟悉掌握程度，以及分析问题、解决问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣。
D.NH3的结构式为：
D.NH3的结构式为：
D.NH3的结构式为：