题目内容
【题目】某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中（不考虑溶液的体积变化），回答下列问题：
（1）原溶液中Cu2+的物质的量浓度为；
（2）反应后测得Cl-的物质的量浓度为；
（3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为；
（4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为 ．
【答案】
（1）0.1mol/L
（2）0.2mol/L
（3）0.32g
（4）0.05mol/L
【解析】解：（1）原溶液中c（Cu2+）= 
c（Cl-）= ×0.2mol/L=0.1mol/L，所以答案是：0.1mol/L；（2）反应中氯离子不参加反应，不考虑溶液的体积变化，则氯离子浓度不变，故反应后测得Cl-的物质的量浓度为为0.2mol/L，所以答案是：0.2mol/L；（3）n（Fe2+）=0.1L×0.05mol/L=0.005mol，由Cu2++Fe=Fe2++Cu，可知生成Cu为0.005mol，故生成Cu的质量为0.005mol×64g/mol=0.32g，所以答案是：0.32g；（4）根据电荷守恒有：n（Cl-）=2n（Fe2+）+2c（Cu2+），则：0.2mol/L=2×0.05mol/L+2c（Cu2+），解得：c（Cu2+）=0.05mol/L，所以答案是：0.05mol/L．
【题目】（1）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的化学方程式如下，请将相关的化学计量数填写在方框里：_______□H2O2+□KMnO4+□H2SO4=□MnSO4+□K2SO4+□O2↑+□H2O
（2）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
可能大量含有的阳离子 | H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+ |
可能大量含有的阴离子 | Cl-、Br-、CO32-、AlO2- |
为探究其成分，进行了以下探究实验。
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠的体积（V）的关系如图所示。
①该溶液中一定含有的阳离子是____________，其对应的物质的量浓度之比为_________，一定不存在的阴离子是______________；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式____________________。