题目内容

15．在一定温度下将1mol CO和1mol H2O（g）通入一个密闭容器中反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入0.3mol H2O（g）达到平衡后CO2的物质的量可能是（　　）
A．0.5molB．0.7molC．0.8molD．0.9mol

分析 反应CO+H2O（g）?CO2+H2达平衡后，加入水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，但是反应物不可能全部转化为生成物，利用极值转化的定量关系分析判断二氧化碳的浓度范围．

解答 解：根据题意：CO+H2O（g）?CO2 +H2，
初始物质的量：1    1       0    0
变化物质的量：0.6  0.6    0.6   0.6
平衡物质的量：0.4  0.4    0.6   0.6
此时二氧化碳和氢气的物质的量之和是1.2mol，再通入0.3mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各0.4mol，此时CO2的物质的量1mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO2的物质的量介于0.6mol-1mol之间，加入的水蒸气0.3mol 不能全部转化生成的二氧化碳物质的量不能为0.9mol，
故选BC．

点评 本题考查了化学平衡的计算分析判断，极值方法的计算应用，掌握化学平衡移动原理的实质是关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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5．下列对于某些离子（或物质）的检验及结论一定正确的是（　　）
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2+
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有Cl-
D．加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CO32-
6．将A与B的混合气体1mol放入容积为2L的密闭容器内，在一定条件下发生反应：2A（g）+3B（g）?C（g）+2D（g），经过4min达到平衡，此时容器内的压强是反应前的3/5，以各气体的浓度变化表示的反应速率正确的是（　　）
A．vA=0.005 mol•（L•min）-1B．vC=0.025mol•（L•min）-1
C．vB=0.150mol•（L•min）-1D．vD=0.015mol•（L•min）-1
3．酯X完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，X水解可得羧酸B和醇C，C氧化后可得羧酸D，且B和D是同分异构体，则酯X是（　　）
A．CH3CH2COOCH（CH3）2B．CH3CH2COOCH2CH=CH2
C．（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2D．CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）2
10．利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水得到的粗食盐水中可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水等．
Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯．现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-．提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
（1）沉淀A的名称是硫酸钡；
（2）试剂d是盐酸；、
（3）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到④（填序号），仪器③的名称是圆底烧瓶．

（4）⑤的名称为冷凝管，该仪器从下进水，从上出水．
Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是②⑤⑥（填序号）．
Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的①（填序号），该仪器名称为分液漏斗，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为萃取．
20．黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C═K2S+X+3CO2．其中X的化学式为（　　）
A．N2B．NO2C．NOD．N2O
7．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铝片加入到少量浓烧碱溶液中：Al+3OH-═Al（OH）3
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-全部沉淀：2Al++6OH-+3SO42-+3Ba2+═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O
D．用惰性电极电解 饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+═H2↑+Cl2↑
2．用含少量铁的氧化铜为原料制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）的主要流程如下：

已知有关金属离子的氢氧化物从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH数据为：
Fe3+：2.7-3.7；CU2+：5.2-6.4；Fe2+：7.6-9.6
请回答下列问题：
（1）原料经酸溶所得到的pH=2的混合液中含有的金属离子主要有Cu2+、Fe2+．（写离子符号）
（2）使用氧化剂A的目的是将Fe2+氧化为Fe3+．A可选下列物质中的①．（填序号）
①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
（3）试剂B的作用是调节溶液的PH至3.7～5.2，使Fe3+完全沉淀．滤渣的主要成分除可能含有B外，还一定含有的物质是Fe（OH）3．（写化学式）
（4）过滤所得到的滤液必须呈较强的酸性（即含有一定量的盐酸，必要时可以使用盐酸进行酸化），其主要目的是防止Cu2+在蒸发结晶时水解．从滤液中得到氯化铜晶体的实验操作方法依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥．
3．CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．
I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张．利用CO可以合成甲醇．
（1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（I）△H2=-285.8kJ•mol-1
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（I）△H3=-764.5kJ•mol-1
则CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
（2）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入α mol　CO与2a mol H2合成甲醇
平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①P1＜ P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反应是气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高
②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）
③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：CO=H2（填“＞”、“＜”或“=”）
④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是c．（填写相应字母）
a、使用高效催化剂 b、降低反应温度 　　c、增大体系压强
d、不断将CH30H从反应混合物中分离出来 e、增加等物质的量的CO和H2
Ⅱ、某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸．
（3）原电池法：
该小组设计的原电池原理如图2所示，写出该电池负极的电极反应式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（4）电解法：
该小组用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸．原理如图3所示．写出开始电解时阳极的电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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