题目内容
萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是
①四氯化碳 ②汽油 ③酒精
A．只有①
B．①和②
C．①和③
D．①②③
关于Fe（OH）3胶体的说法正确的是
A．向NaOH溶液中，滴加饱和的FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
B．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，都能产生丁达尔效应
C．分散质的粒子，不能透过半透膜，也不能透过滤纸
D．逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀后沉淀溶解
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。
（1）反应的平衡常数表达式K=_____________；根据下图，升高温度，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用nB、tB表示）。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ （填字母）。
a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO）
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）___________________。
a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小
有BaCl 2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl -完全沉淀。反应中消耗x molH2SO 4、y molAgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋ 的浓度是
A．mol·L －1
B．mol·L －1
C．mol·L －1
D．mol·L －1
下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是
A．200mL2 mol/LMgCl2溶液
B．1000mL2. 5 mol/LNaCl溶液
C．250mL1mol/LA1Cl3溶液
D．300mL5mol/LKClO3溶液
下列实验操作正确的是
A. 过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁
B. 绐试管中的液体加热时，可以用手直接拿试管
C. 给试管中的固体加热时，试管口应略向上倾斜
D. 蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入，下端出
如图所示是实验室蒸馏石油的实验装置，实验需要收集60～150℃和150～300℃的馏分。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称__________，仪器b的名称：b________________。
（2）实验所选温度计是错误的，正确的选择应该是_________________________。
（3）实验时在仪器a中加入了少量碎瓷片，其目的是________________________。
（4）实验时在仪器b中通入冷却水，请指明冷却水的流向_____________________。
小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是
A．溶解度（s）
B．物质的量浓度（c）
C．质量分数（w）
D．摩尔质量（M）
下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 （ ）
A．Na2S水溶液在空气中变浑浊
B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒
C．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂
D．漂白粉漂白有色布条
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2（g）
CH3OH（g）达到化学平衡状态。
mol·L －1
mol·L －1
mol·L －1
mol·L －1
2S水溶液在空气中变浑浊