Question

根据下列实验事实，判断微粒氧化性大小顺序正确的是
①FeCl₃溶液中滴入KI溶液，加CCl₄振荡，CCl₄层呈紫色
②FeCl₂溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，呈红色
③KMnO₄溶液中滴加盐酸．KMnO₄溶液的紫色褪去．

1. A.
   MnO^-₄＞Fe³⁺＞Cl₂＞I₂
2. B.
   Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞MnO₄
3. C.
   MnO^-₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
4. D.
   Fe³⁺＞MnO^-₄＞Cl₂＞I₂

Answer 1

C
分析：氧化还原反应中 氧化剂的氧化性大于氧化产物，标注反应中元素化合价变化分析判断；
解答：①FeCl₃溶液中滴入KI溶液，加CCl₄振荡，CCl₄层呈紫色，发生了反应FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂，氧化剂Fe³⁺的氧化性大于I₂；
②FeCl₂溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，呈红色，说明氯气氧化亚铁离子生成铁离子和氯离子，反应为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；反应中氧化剂Cl₂氧化性大于氧化产物Fe²⁺；
③KMnO₄溶液中滴加盐酸．KMnO₄溶液的紫色褪去，说明高锰酸钾氧化氯离子为氯气，本身被还原为锰离子；反应中氧化剂KMnO₄的氧化性大于氧化产物Cl₂；
综上所述氧化性强弱为MnO^-₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂；
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应的强弱规律应用，掌握基础，概念判断和产物分析是关键，题目难度中等．