题目内容

(Ⅰ)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示:

实验
编号
HA的物质的量浓度(mol·L-1)
NaOH的物质的量浓度(mol·L-1)
混合后溶液的pH

0.1
0.1
pH=a

0.12
0.1
pH=7

0.2
0.1
pH>7

0.1
0.1
pH=10
 
(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还弱酸?
                                                                       
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A)和c(Na)的大小关系是       
A.前者大      B.后者大        C.二者相等        D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是       
(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na)-c(A)=        mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B=H+HB;HBH+B2
回答下列问题:
(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是       
A.c(B2)+c(HB)=0.1 mol/L
B.c(B2)+c(HB)+c(H2B)=0.1 mol/L
C.c(OH)=c(H)+c(HB)
D.c(Na)+c(OH)=c(H)+c(HB)

(1)a=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸
(2)C
(3)c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)
(4)10-4-10-10
(5)A、C

解析

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