题目内容

在常温下，1体积pH=2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全中和，则该碱溶液的pH等于（　　）
A、12.0B、11.0C、10.0D、9.0
分析：利用pH得到酸、碱的浓度，强酸与强碱碱溶液混合恰好完全中和，则常温下，混合液的pH=7，所以n（H+）=n（OH-），以此计算．
解答：解：设强碱的pH=x，常温下1体积pH=2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全中和，
则n（H+）=n（OH-），令体积分别为1L、10L，
所以1L×0.01mol/L=10L×10（x-14）mol/L，
解得x=11.0，
故选B．
点评：本题考查酸碱混合pH的计算，把握强酸强碱恰好中和后pH=7为解答的关键，注意pH与浓度的换算及n（H+）=n（OH-）即可解答，侧重分析能力和计算能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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强酸溶液A和强碱溶液B，在常温下，它们的pH之和为15，当它们以一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A和B的体积比为

[　　]

A．1∶10
B．1∶1
C．10∶1
D．2∶1

实验测得在常温下0.1 mol·L－1某一元碱(BOH)pH≠13，0.1 mol·L－1的某一元酸(HA)溶液中，＝1012，将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

[　　]

A．

C(A－)＞C(B+)＞C(H+)＞C(OH－)

B．

C(B+)＞C(A－)＞C(H+)＞C(OH－)

C．

C(B+)＞C(A－)＞C(OH－)＝C(H+)

D．

C(A－)＞C(B+)＞C(OH－)＞C(H+)
完全由重水D2O组成的水，其中水的离子积在常温下为1.6×10－15，可以用与pH同样的方法规定pD=－lg{c(D+)}，下列关于pD的叙述正确的是

A.中性时，D2O的pD=7

B.在1 L D2O中溶解0.01 mol NaOD，则pD=12

C.用D2O溶解0.01 mol的DCl制成1 L溶液，则pD=2

D.在100 mL 0.25 mol·L－1的NaOD中加入50 mL 0.2 mol·L－1的DCl的D2O溶液(不考虑溶液体积变化)，其pD=13

实验测得在常温下0.1 mol·L-1某一元碱(BOH)pH≠13，0.1 mol·L-1的某一元酸(HA)溶液中，c(H+)/c(OH-)=1012，将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是(    )

A.c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞=c(OH-)

D.c(A-)＞c(B+)＞c(OH-)＞c(H+)

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