题目内容
1．下列说法正确的是（ ）| A． | 二氧化硫能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性 | |
| B． | 新制氯水的氧化性强于久置氯水 | |
| C． | 检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液 | |
| D． | 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 |
分析 A．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性；
B．新制氯水中含有大量HClO，久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，久置的氯水中次氯酸含量降低；
C．氯气和HCl都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀；
D．浓硫酸和Cu在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水．
解答 解：A．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫使品红溶液褪色而体现漂白性而不是氧化性，故A错误；
B．新制氯水中含有大量HClO，久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，久置的氯水中次氯酸含量降低，次氯酸具有强氧化性，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水，故B正确；
C．氯气和HCl都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以不能用硝酸银溶液检验氯化氢中是否含有氯气，应该用湿润是有色布条检验，故C错误；
D．浓硫酸和Cu在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，常温下浓硫酸和Cu不反应，故D错误；
故选B．
点评 本题考查元素化合物性质，涉及物质反应条件、物质检验、物质性质，为高频考点，注意二氧化硫漂白性和氧化性区别，知道次氯酸和二氧化硫漂白性区别，题目难度不大．
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（已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）
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