题目内容
已知：①短周期元素X、Y、M、N的离子半径大小关系为：Y+＞X+、N2-＞Y+、M-＞N2-;②短周期主族元素中Y的原子半径与X的原子半径之比最大,X与M可形成化合物A。则：（1）写元素符合：X________Y________M________N________。X的单质与M的单质反应每生成1 mol A 放出92.3 KJ热量，该反应的热化学方程式为_________________________。
（2）工业上常用电解Y和M形成的化合物的水溶液制得M的单质，则电解反应方程式为_____________________，M的单质可与另一电解产物反应生成两种盐B和C，且C中所含元素原子个数之比为1∶1∶3，则B__________C__________（填化学式）。
（3）C在酸性条件下可和草酸反应得到气体MN2，它是当前对饮用水进行消毒的一种较好的消毒剂，则上述反应的离子方程式为____________________________________________。
(1)X H Y Na M Cl N O
H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g);ΔH=-184.6 kJ·mol-1
(2)2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
B.NaCl C.NaClO3
(3)2
+2H++HOOC-COOH====2ClO2↑+2CO2↑+2H2O
解析:Y与X原子半径之比最大，Y应是短周期主族元素中原子半径最大的Na，X应是短周期主族元素中原子半径最小的H。M－从F－、Cl－中选择，N2-从O2－、S2－中选择，据M－＞N2－，可知M－为Cl－，N2－为O2－，则M为Cl,N为O。X与M的单质分别为H2和Cl2,生成物为HCl,据题给条件，热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);ΔH=-184.6 kJ·mol-1。（2）问，Y（Na)与M（Cl)生成的化合物为NaCl,电解NaCl溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑。Cl2与NaOH反应时，Cl2的还原产生只能是NaCl,Cl2的氧化产物从NaClO、NaClO3、NaClO4等物质中选择，据氧化产物所含原子个数比为1∶1∶3，可知氧化产物为NaClO3。（3）问，C（NaClO3)与草酸H
ClO2,
2CO2,N(ClO3-)∶N(H
+2H++H
综合自测系列答案