Question

有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30.0mL盐酸恰好完全反应。试求：

(1)原混合物中各物质的质量。   （2）所用盐酸的物质的量浓度。

Answer 1

(1)以碳酸氢钠的质量为3.36g，碳酸钠的质量为1.06g

(2) 2.00mol/L

解析:

（12分）解：设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x、y

2NaHCO₃==Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O      Ca(OH)₂+CO₂ = H₂O +CaCO₃↓

   y           y/2    y/2                     y/2         y/2

2.00g CaCO₃的物质的量为0.02mol，

所以碳酸氢钠的物质的量为0.04mol，质量为3.36g，碳酸钠的质量为1.06g

即x=0.01mol   y=0.04mol      （6分）

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+ CO₂↑+H₂O

 (x+y/2)  2x+y

所以，HCl的物质的量浓度c(HCl)=(2x+y)/0.03L=2.00mol/L  （5分）