题目内容
某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化:
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201312/4/a1ce56f3.png)
据此回答下列问题:
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是
(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、D、E所含物质的化学式固体B
(3)写出①、④两个反应的化学方程式
①
(4)写出②、③两个反应的离子方程式
②
(5)设计实验检验溶液F中所含溶质:
(6)分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途:Al2O3
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201312/4/a1ce56f3.png)
据此回答下列问题:
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是
过滤
过滤
.(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、D、E所含物质的化学式固体B
Al2O3
Al2O3
;沉淀DFe2O3
Fe2O3
;溶液EK2SO4和(NH4)2SO4
K2SO4和(NH4)2SO4
.(3)写出①、④两个反应的化学方程式
①
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
;④2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
| ||
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
.
| ||
(4)写出②、③两个反应的离子方程式
②
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+
;③AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
.(5)设计实验检验溶液F中所含溶质:
取F溶液少许于两支试管中,一支中滴加KSCN溶液,若显血红色证明F溶液中含有Fe3+;在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液,若有白色沉淀生成证明F溶液中含有Cl-
取F溶液少许于两支试管中,一支中滴加KSCN溶液,若显血红色证明F溶液中含有Fe3+;在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液,若有白色沉淀生成证明F溶液中含有Cl-
.(6)分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途:Al2O3
冶炼铝、耐火材料
冶炼铝、耐火材料
Fe2O3炼铁原料、红色油漆、涂料
炼铁原料、红色油漆、涂料
.分析:某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,加水后经过滤分离可得溶液KAl(SO4)2和Al2O3、Fe2O3沉淀混合物C,加入NaOH溶液,NaOH和Al2O3反应生成NaAlO2,过滤后得到NaAlO2溶液,沉淀D为Fe2O3,加入盐酸得到FeCl3,NaAlO2溶液中加入适量盐酸,反应生成Al(OH)3和NaCl,Al(OH)3加热分解生成B为Al2O3,溶液E为K2SO4和(NH4)2SO4混合物,结合对应的物质的性质以及题目要求解答该题.
解答:解:某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,加水后经过滤分离可得溶液KAl(SO4)2和Al2O3、Fe2O3沉淀混合物C,加入NaOH溶液,NaOH和Al2O3反应生成NaAlO2,过滤后得到NaAlO2溶液,沉淀D为Fe2O3,加入盐酸得到FeCl3,NaAlO2溶液中加入适量盐酸,反应生成Al(OH)3和NaCl,Al(OH)3加热分解生成B为Al2O3,溶液E为K2SO4和(NH4)2SO4混合物,
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤,故答案为:过滤;
(2)由以上分析可知B为Al2O3,D为Fe2O3,E为K2SO4和(NH4)2SO4,故答案为:Al2O3;Fe2O3;K2SO4和(NH4)2SO4;
(3)反应①为Al2O3和氢氧化钠的反应,方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,反应④为Al(OH)3的分解反应,方程式为2Al(OH)3
Al2O3+3H2O,
故答案为:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;2Al(OH)3
Al2O3+3H2O;
(4)反应②为Al3+和氨水的反应,反应的离子方程式为Al3++3NH3、H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+,反应③为偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀的反应,反应的离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,
故答案为:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+;AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;
(5)F为FeCl3,检验Fe3+,可取F溶液少许于两支试管中,一支中滴加KSCN溶液,若显血红色证明F溶液中含有Fe3+,检验Cl-,可在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液,若有白色沉淀生成证明F溶液中含有Cl-,
故答案为:取F溶液少许于两支试管中,一支中滴加KSCN溶液,若显血红色证明F溶液中含有Fe3+;在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液,若有白色沉淀生成证明F溶液中含有Cl-;
(6)Al2O3熔点高,硬度大,可用于冶炼铝、耐火材料,Fe2O3为红色固体,可用于炼铁原料、红色油漆、涂料,
故答案为:冶炼铝、耐火材料;炼铁原料、红色油漆、涂料.
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤,故答案为:过滤;
(2)由以上分析可知B为Al2O3,D为Fe2O3,E为K2SO4和(NH4)2SO4,故答案为:Al2O3;Fe2O3;K2SO4和(NH4)2SO4;
(3)反应①为Al2O3和氢氧化钠的反应,方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,反应④为Al(OH)3的分解反应,方程式为2Al(OH)3
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故答案为:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;2Al(OH)3
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(4)反应②为Al3+和氨水的反应,反应的离子方程式为Al3++3NH3、H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+,反应③为偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀的反应,反应的离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,
故答案为:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+;AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;
(5)F为FeCl3,检验Fe3+,可取F溶液少许于两支试管中,一支中滴加KSCN溶液,若显血红色证明F溶液中含有Fe3+,检验Cl-,可在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液,若有白色沉淀生成证明F溶液中含有Cl-,
故答案为:取F溶液少许于两支试管中,一支中滴加KSCN溶液,若显血红色证明F溶液中含有Fe3+;在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液,若有白色沉淀生成证明F溶液中含有Cl-;
(6)Al2O3熔点高,硬度大,可用于冶炼铝、耐火材料,Fe2O3为红色固体,可用于炼铁原料、红色油漆、涂料,
故答案为:冶炼铝、耐火材料;炼铁原料、红色油漆、涂料.
点评:本题考查无机物的推断,综合考查学生的分析能力和实验能力,为高考常见题型和高频考点,注意根据物质的性质把握转化关系,难度不大,注意把握离子的检验方法和相关方程式的书写.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
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