题目内容
某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式固体B
（3）写出①、④两个反应的化学方程式
①
（4）写出②、③两个反应的离子方程式
②
（5）设计实验检验溶液F中所含溶质：
（6）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：Al2O3
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是
过滤
过滤
．（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式固体B
Al2O3
Al2O3
；沉淀DFe2O3
Fe2O3
；溶液EK2SO4和（NH4）2SO4
K2SO4和（NH4）2SO4
．（3）写出①、④两个反应的化学方程式
①
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
；④2Al（OH）3
Al2O3+3H2O
| ||
2Al（OH）3
Al2O3+3H2O
．
| ||
（4）写出②、③两个反应的离子方程式
②
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
；③AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
．（5）设计实验检验溶液F中所含溶质：
取F溶液少许于两支试管中，一支中滴加KSCN溶液，若显血红色证明F溶液中含有Fe3+；在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明F溶液中含有Cl-
取F溶液少许于两支试管中，一支中滴加KSCN溶液，若显血红色证明F溶液中含有Fe3+；在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明F溶液中含有Cl-
．（6）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：Al2O3
冶炼铝、耐火材料
冶炼铝、耐火材料
Fe2O3炼铁原料、红色油漆、涂料
炼铁原料、红色油漆、涂料
．分析：某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，加水后经过滤分离可得溶液KAl（SO4）2和Al2O3、Fe2O3沉淀混合物C，加入NaOH溶液，NaOH和Al2O3反应生成NaAlO2，过滤后得到NaAlO2溶液，沉淀D为Fe2O3，加入盐酸得到FeCl3，NaAlO2溶液中加入适量盐酸，反应生成Al（OH）3和NaCl，Al（OH）3加热分解生成B为Al2O3，溶液E为K2SO4和（NH4）2SO4混合物，结合对应的物质的性质以及题目要求解答该题．
解答：解：某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，加水后经过滤分离可得溶液KAl（SO4）2和Al2O3、Fe2O3沉淀混合物C，加入NaOH溶液，NaOH和Al2O3反应生成NaAlO2，过滤后得到NaAlO2溶液，沉淀D为Fe2O3，加入盐酸得到FeCl3，NaAlO2溶液中加入适量盐酸，反应生成Al（OH）3和NaCl，Al（OH）3加热分解生成B为Al2O3，溶液E为K2SO4和（NH4）2SO4混合物，
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤，故答案为：过滤；
（2）由以上分析可知B为Al2O3，D为Fe2O3，E为K2SO4和（NH4）2SO4，故答案为：Al2O3；Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4；
（3）反应①为Al2O3和氢氧化钠的反应，方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，反应④为Al（OH）3的分解反应，方程式为2Al（OH）3
Al2O3+3H2O，
故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；2Al（OH）3
Al2O3+3H2O；
（4）反应②为Al3+和氨水的反应，反应的离子方程式为Al3++3NH3、H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+，反应③为偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀的反应，反应的离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+；AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；
（5）F为FeCl3，检验Fe3+，可取F溶液少许于两支试管中，一支中滴加KSCN溶液，若显血红色证明F溶液中含有Fe3+，检验Cl-，可在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明F溶液中含有Cl-，
故答案为：取F溶液少许于两支试管中，一支中滴加KSCN溶液，若显血红色证明F溶液中含有Fe3+；在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明F溶液中含有Cl-；
（6）Al2O3熔点高，硬度大，可用于冶炼铝、耐火材料，Fe2O3为红色固体，可用于炼铁原料、红色油漆、涂料，
故答案为：冶炼铝、耐火材料；炼铁原料、红色油漆、涂料．
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤，故答案为：过滤；
（2）由以上分析可知B为Al2O3，D为Fe2O3，E为K2SO4和（NH4）2SO4，故答案为：Al2O3；Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4；
（3）反应①为Al2O3和氢氧化钠的反应，方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，反应④为Al（OH）3的分解反应，方程式为2Al（OH）3
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故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；2Al（OH）3
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（4）反应②为Al3+和氨水的反应，反应的离子方程式为Al3++3NH3、H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+，反应③为偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀的反应，反应的离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+；AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；
（5）F为FeCl3，检验Fe3+，可取F溶液少许于两支试管中，一支中滴加KSCN溶液，若显血红色证明F溶液中含有Fe3+，检验Cl-，可在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明F溶液中含有Cl-，
故答案为：取F溶液少许于两支试管中，一支中滴加KSCN溶液，若显血红色证明F溶液中含有Fe3+；在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明F溶液中含有Cl-；
（6）Al2O3熔点高，硬度大，可用于冶炼铝、耐火材料，Fe2O3为红色固体，可用于炼铁原料、红色油漆、涂料，
故答案为：冶炼铝、耐火材料；炼铁原料、红色油漆、涂料．
点评：本题考查无机物的推断，综合考查学生的分析能力和实验能力，为高考常见题型和高频考点，注意根据物质的性质把握转化关系，难度不大，注意把握离子的检验方法和相关方程式的书写．
练习册系列答案
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