题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、绿色食品是不含任何化学物质的食品 | B、灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则不能判断该物质是否含钾元素 | C、金属元素的原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性 | D、称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积（同温同压下）不相等 |
分析：A．绿色食品是不含污染物的食品；
B．黄色为钠的焰色，钾的焰色为紫色；
C．属元素的化合价一定是正价，因而其原子只有还原性，但其离子不一定只有氧化性，如Fe2+就有还原性；
D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积（同温同压下）相等．
B．黄色为钠的焰色，钾的焰色为紫色；
C．属元素的化合价一定是正价，因而其原子只有还原性，但其离子不一定只有氧化性，如Fe2+就有还原性；
D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积（同温同压下）相等．
解答：解：A．绿色食品中也含有化学物质，故A错误；
B．钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，且钾的焰色为紫色，故B正确；
C．对于多价金属离子来说，较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，例Fe2+，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C错误；
D．根据金属铝跟足量的稀盐酸和NaOH溶液反应原理2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可以得出，1mol铝和稀盐酸反应生成1.5mol氢气，1mol铝和氢氧化钠反应也是生成1.5mol氢气，所以相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，生成的氢气量相等，即体积比1：1（同温同压下），故D错误．
故选B．
B．钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，且钾的焰色为紫色，故B正确；
C．对于多价金属离子来说，较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，例Fe2+，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C错误；
D．根据金属铝跟足量的稀盐酸和NaOH溶液反应原理2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可以得出，1mol铝和稀盐酸反应生成1.5mol氢气，1mol铝和氢氧化钠反应也是生成1.5mol氢气，所以相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，生成的氢气量相等，即体积比1：1（同温同压下），故D错误．
故选B．
点评：本题主要考查了绿色食品、焰色反应、铝的性质等知识，难度不大，平时注意相关知识的积累．
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