题目内容

9．用如图装置完成下列实验，不需要试管①的是（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的是
（　　）
实验目的②中的试剂
A检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳澄清石灰水
B用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚苯酚钠溶液
C验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃酸性高锰酸钾溶液
D验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃溴的四氯化碳溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二者均与石灰水反应生成沉淀；
B．盐酸易挥发，盐酸与苯酚钠反应；
C．发生消去反应生成乙烯，且乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化；
D．石蜡油在碎瓷片上受热分解生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应．

解答 解：A．C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二者均与石灰水反应生成沉淀，则需要试管①中试剂（如高锰酸钾）除去二氧化硫，故A不选；
B．盐酸易挥发，盐酸与苯酚钠反应，则需要试管①中试剂（如饱和碳酸氢钠）除去HCl，故B不选；
C．发生消去反应生成乙烯，且乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，则需要试管①中试剂（如水）除去乙醇，故C不选；
D．石蜡油在碎瓷片上受热分解生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应，则不需要试管①就能检验乙烯的生成，故D选；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
19．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（　　）
A．溶解度．Ksp均不变
B．溶解度．Ksp均变大
C．结晶过程停止，溶解过程加快
D．结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡
20．下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是（　　）
A．HClB．NaClC．CO2D．干燥的氯气
17．下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是（　　）
选项实验操作实验象结论
A将AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液中先无现象后产生白色胶状沉淀Al（OH）3是两性氢氧化物
B向2支盛有醋酸和硼酸溶液的管中分别滴加Na2CO3溶液醋酸：产生气泡；
硼酸：无现象		Ka（CH3COOH）＞Ka1（H2CO3）＞Ka（H3BO3）
C将少量MgCl2溶液加入Fe（OH）3悬浊液中，振荡静置沉淀由红褐色变为白色Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2
D溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色溴乙烷发生消去反应生成了乙烯
A．AB．BC．CD．D
4．制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好，a的名称是分液漏斗．
（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式2NaNO2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O；
（3）C的作用是除去氧气（及氮氧化物），是否可以把C和D的位置对调并说明理由不能，对调后无法除去水蒸气；
（4）写出E中发生反应的化学方程式N2+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2；
（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁．
14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的质子数为1，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z的原子序数等于X和Y的原子序数之和，W 在自然界中既有游离态又有化合态，Q是短周期中原子半径最大的元素．下列叙述正确的是（　　）
A．Y4X10分子中，极性键和非极性键的个数比为10：4
B．Z和W形成的多种化合物中只有一种能与水反应
C．25℃时，等浓度的Z和Q的最高价氧化物对应水化物的水溶液中，水电离的c（H+）相等
D．25℃时，Z、W、X按原子个数比2：3：4形成的化合物的水溶液的pH=7
1．在一密闭容器中，反应a A（g）?b B（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　）
A．平衡向正反应方向移动了B．物质B的质量分数减小了
C．物质A的转化率减少了D．a＞b
3．为研究哈伯法合成氨反应，T℃时，在容积为2L恒容容器中通入4mol N2和12mol H2，反应如下：
N2（g）+3H2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-92kJ/mol
相关键能数据如下：
N≡NH-HN-H
键能数据（KJ/mol）946436x
若25min时反应达到平衡，各物质浓度随时间变化曲线如图中甲、乙、丙．回答下列问题：

（1）0-25min内，反应的平均速率v（H2）为0.12mol/（L•min）；表中x=391．
（2）T℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{27}$L2/mol2（用最简分数表达）．
（3）T℃时，若起始充入8molN2和24molH2，则反应刚达到平衡时，表示c（H2）在图中相应的点为B（填字母）．
（4）以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
若已知CO和H2的燃烧热分别为283KJ•mol-1和285.8KJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，则△H2=-41.2kJ/mol．
（5）氨气是生产硝酸的重要原料，其过程如图1：

写出步骤I的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
（6）图2是科学家提出的利用电解法常温常压下由氮气、氢气合成氨的示意图：由图可知，把电极B是电解池的阳极（填“阴极”或“阳极”）；把电极A上的电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3．
4．下列各项中表达正确的是（　　）
A．硫离子（S2-）的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
B．N2的结构式：：N≡N：
C．NaCl的电子式：
D．CO2的分子模型示意图：

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网