Question

【题目】下表列出了周期表中前20号元素中的十种元素的相关数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径（10－10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	＋1	—	＋3	＋4	＋5	＋7	＋1	＋5	—
最低价态	—	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-1

试回答下列问题：

（1）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是________（填元素符号），与H2最容易化合的非金属单质是________（写物质名称）。

（2）若⑨形成的简单氢化物为A，⑥形成的简单氢化物为B,则二者的沸点A______B(填“大于”或“小于”)

（3）写出元素③形成的一种具有强氧化性的氢化物的电子式______________。

（4）写出上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式______________；⑤的最高价氧化物的结构式为__________。

（5）写出④的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物的水化物反应的化学反应方程式：________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 K 氟气 大于 CCl4或 PCl3 O=C=O Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4 )3+ 3H2O

【解析】主族元素中，元素的最高化合价数值与其族序数相等，最低化合价数值=8-其族序数，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族中，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，①②⑧最高正价为+1，为第IA族元素，第IA族原子半径都大于⑩原子半径，结合原子半径可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；⑦⑩最低价为-1，为第VIIA族元素，⑦的原子半径大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；③只有-2价，为第VIA族元素，则③是O元素；④只有+3价，为第IIIA族元素，原子半径大于Cl原子半径，所以④是Al元素；⑤有+4、-4价，为第IVA族元素，原子半径小于Cl原子半径，所以⑤是C元素；⑥⑨有+5、-3价，为第VA族元素，⑥的原子半径大于⑨，则⑥是P元素、⑨是N元素，则

（1）这几种元素中，金属性最强的是K，最易失去电子；与H2最容易化合的非金属是最活泼的非金属F，单质是氟气；（2）氨气分子间形成氢键，则氨气的沸点高于PH3的沸点；（3）元素③是O，形成的一种具有强氧化性的氢化物是双氧水，属于共价化合物，电子式为。（4）⑤是C元素、⑥是P元素、⑦是Cl元素，⑤、⑥、⑦三种元素中的两种元素形成的化合物有PCl3、CCl4、PCl5，元素化合价的绝对值+其最外层电子数=8，则该原子达到8电子稳定结构，所以每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质的化学式为 PCl3、CCl4；⑤的最高价氧化物CO2的结构式为O=C=O；（5）④的最高价氧化物的水化物氢氧化铝与⑦的最高价氧化物的水化物高氯酸反应的化学反应方程式为Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4 )3+ 3H2O。