把100 mL 6 mol·L-1的硫酸跟过量的锌粉反应,在一定温度下,为减小反应速率而不影响生成氢气的总量,可在反应物中加入适量的.A．Na2CO3固体B．NaOH固体C．硫酸钾溶液D．水题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

把100 mL 6 mol·L^-1的硫酸跟过量的锌粉反应,在一定温度下,为减小反应速率而不影响生成氢气的总量,可在反应物中加入适量的( )。

A．Na₂CO₃固体

B．NaOH固体

C．硫酸钾溶液

D．水

CD

减小反应速率就要降低溶液中H⁺的浓度,不影响生成氢气的总量则又不能减少H⁺的物质的量。适量的硫酸钾溶液和水都能稀释溶液,但不减少H⁺的物质的量。

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COCl₂俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为： COCl₂(g)

CO(g)＋Cl₂(g)　ΔH<0下列有关说法不正确的是

A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率

B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl₂的转化率不变

C．单位时间内生成CO和消耗Cl₂的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态

D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小

碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L^-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L^-1K₂S₂O₈、0.10mol·L^-1Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂（慢），I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- （快），
（1）向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的Na₂S₂O₃耗尽后，溶液颜色将由无色变成为色。为确保能观察到该现象，S₂O₃^2—与S₂O₈^2—初始的物质的量需满足的范围为：n（S₂O₃^2—）：n（S₂O₈^2—）。
（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx= mL，反应速率最快的是（填序号）。
（3）已知图中A曲线为某条件下，浓度c（S₂O₈^2—）～反应时间t的变化曲线图，若保持
其他条件不变，（填“B”或“C”）曲线为降低反应温度，（填“B”或“C”）曲线为加入催化剂。

用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L^-1盐酸反应制取CO₂气体,若要增大反应速率,不可采取的措施是(　　)

A．再加入30 mL 3 mol·L^-1盐酸

B．改用30 mL 6 mol·L^-1盐酸

C．改用3 g粉末状大理石

D．适当升高温度

已知反应A₂(g)+2B₂(g)

2AB₂(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是(　　)。

A．升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率的增大,从而缩短达到平衡的时间

C．增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小

D．达到平衡时,正反应速率大于逆反应速率

一定温度下，在容积固定的V L密闭容器里加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g)

2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。
(1)K和x的关系满足K＝________。在保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡________(填字母)。
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动
C．不移动
(2)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：
t₂时________________；
t₈时________________；
②t₂时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；
③若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系线。

设C(s)＋CO₂(g)

2CO(g)；ΔH₁>0反应速率为v₁；设N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH₂<0反应速率为v₂。
对于上述反应，当温度降低时，v₁和v₂的变化情况为(　　)

A．同时增大	B．同时减小
C．v₁增大，v₂减小	D．v₁减小，v₂增大

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)。

实验	反应温度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
实验	反应温度/℃	V/mL	c/(mol·L^－1)	V/mL	c/(mol·L^－1)	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

在密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H＝－57kJ/mol，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、b两点的转化率：a＜b

C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D．由a点到b点，可以用加热的方法