题目内容
【题目】回答下列问题:
(1)下列过程中不一定放出热量的是 .
A.形成化学键
B.燃料燃烧
C.化合反应
D.葡萄糖在体内的氧化
E.酸碱中和反应
F.炸药爆炸
(2)已知A和B是同种元素形成的两种单质,A转化为B时需吸收能量,则A和B相比,较稳定的是(填“A”或“B”).
(3)X,Y两元素的原子,它们分别获得一个电子后,都能形成稀有气体原子的电子层结构,此过程中X放出的能量大于Y,则元素非金属性强的是(填“X”或“Y”).
(4)等质量的下列物质分别完全燃烧,放出热量较多的是 .
A.固体硫
B.硫蒸汽
(5)相同条件下,氯气和溴蒸汽分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出热量最多的是(填物质的化学式).
(6)已知H2和O2反应放热,且破坏1molH﹣H键、1molO=O键、1mol H﹣O键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ.下列关系正确的是 .
A.Q1+Q2>Q3
B.Q1+Q2>2Q3
C.2Q1+Q2<4Q3
D.2Q1+Q2<2Q3 .
【答案】
(1)C
(2)A
(3)X
(4)B
(5)Cl2
(6)C
【解析】解:(1)形成化学键、燃料的燃烧、葡萄糖在体内的氧化分解、酸碱中和反应和炸药的爆炸过程都属于放热反应,而化合反应不一定为放热反应,如二氧化碳与C的反应属于吸热反应,所以不一定释放能量的为C,所以答案是:C;(2)A和B是同种元素的两种单质,A转化为B时需吸收能量,说明A的能量低于B,能量越低越稳定,所以稳定性A的强于B,
所以答案是:A;(3)非金属元素的原子获得相同数目的电子放出热量越多,生成的阴离子越稳定,原子的非金属性越强,由此可知:X的非金属性比Y的强,
所以答案是:X;(4)等质量的硫蒸气和硫固体相比较,硫蒸气具有的能量多,因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多,
所以答案是:B;(5)物质具有的能量越低越稳定,越活泼的物质能量越高,Cl、Br在同一主族,元素的非金属性逐渐减弱,其对应单质的氧化性逐渐减弱,在Cl2、Br2中,Cl2活泼,所以Cl2、Br2两种物质与等物质的量的氢气反应时,Cl2放出的热量最多,
所以答案是:Cl2;(6)1molH2O中含2molH﹣O键,断开1molH﹣H、1molO=O、1molO﹣H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ,则成1molO﹣H键放出Q3kJ热量,对于反应H2(g)+ O2(g)=H2O(g),断开1molH﹣H键和 molO=O键所吸收的能量Q1+ Q2 , 生成新键释放的能量2Q3 , 该反应放热,(Q1+ Q2)﹣2Q3<0,即2Q1+Q2<4Q3 ,
所以答案是:C.
【考点精析】本题主要考查了吸热反应和放热反应和反应热和焓变的相关知识点,需要掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应;化学上把放出热量的化学反应称为放热反应;在化学反应中放出或吸收的热量,通常叫反应热才能正确解答此题.
【题目】在化学研究中,往往可以通过观察现象认识物质变化的情况.请分析以下一组有现象变化的化学反应.
实验 | 试剂及操作 | 现象 | |
试管 | 滴管 | ||
| 饱和Na2SlO3溶液(含2滴酚酞) | 先滴加1.0mL0.5molL﹣1NaOH溶液:再滴加1.5mL1.0molL﹣1H2SO4溶液 | Ⅰ.红色溶液中出现胶状沉淀 |
0.1molL﹣1AlCl3溶液 | Ⅱ.加碱时 ;加酸时产生白色沉淀,又逐渐溶解直至消失 | ||
0.1molL﹣1Fe(NO3)2溶液 | Ⅲ.加碱时 ;加酸后溶液变为黄色 | ||
新制饱和氯水 | Ⅳ.加碱时溶液变为无色;加酸后无色溶液变为浅黄绿色 |
(1)用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因: .
(2)II中加碱时出现的现象是 , 此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是 .
(3)III中加碱时出现的现象是 .
(4)用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象 .
(5)滴加试剂顺序的变化,会影响溶液中的现象和发生的反应,请继续分析以下实验.
实验 | 试剂及操作 | 现象 | |
试管 | 滴管 | ||
| 0.1 molL﹣1 Fe(NO3)2溶液 | 先滴加1.5 mL 1.0 molL﹣1 H2SO4溶液; | V.加酸时溶液无明显现象;加碱后溶液依然没有明显变化 |
①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应:
向1.0mL 0.1molL﹣1Fe(NO3)2溶液中 , 溶液立即变红,说明溶液中含Fe3+ , 证明加酸时溶液中发生了反应.
②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种:
a.酸性条件下,0.1molL﹣1 Fe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3﹣氧化;
b.(用离子方程式表示).
【题目】五种短周期元素D,E,F,X,Y,Z的原子序数依次增大,D,E两元素最高正价与最低负价之和均为0,E元素的一种同位素常用于考古断代,D和X同主族,F和Y同主族,F的多种化合物可用作化肥,豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物,X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品.回答下列问题:
①E元素在元素周期表中的位置是 .
②由D和F,Y,Z所形成的最简单常见共价型化合物中,还原性最强的是(用化学式表示).
③F,X,Z形成的简单离子半径从大到小顺序为(用离子符号表示).
④X与Z能形成一种离子化合物,用电子式表示其形成过程: .
⑤2012年,罗马大学科学家制造出F4分子,则F4和F2两种单质的关系是 .
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |