题目内容
【题目】25℃时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是:
A. 未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)= c(NH3·H2O)
B. 加入10mL盐酸时:c(NH4+) +c(H+) = c(OH-)
C. 加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-) = c(Na+)
D. 加入20mL盐酸时:c(Cl-) =c(NH4+) +c(Na+)
【答案】B
【解析】
试题分析:A、混合溶液中,氢氧化钠和一水合氨的混合比例未知,故无法判断c(Na+)= c(NH3·H2O),A错
误;B、加入10mL盐酸时,c(Cl-)=c(Na+),根据电荷守恒得到:c(NH4+)+c(H+) + c(Na+)=c(OH
-)+c(Cl-),所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-),B正确;C、根据电荷守恒得到:c(NH4+)+c(H+) + c(Na+)
= c(OH-)+c(Cl-),pH=7时,即c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+) + c(Na+)=c(Cl-),c(Cl-) >c(Na
+),C错误;D、加入20mL盐酸时,c(Cl-)=2 c(Na+),由于铵根离子的水解,c(NH4+)﹤c(Na+),
所以c(Cl-)>c(NH4+)+c(Na+),D错误,答案选B。
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