题目内容
某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3（气）和Cl2（气）恰好完全反应．若反应产物只有N2（气）和NH4Cl（固），则反应前后容器中压强比应接近于（ ）
分析：根据题意，反应的方程式为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，根据pV=nRT判断反应前后压强关系．
解答：解：反应为NH3（气）和Cl2（气），生成物为N2（气）和NH4Cl（固），
则反应的方程式为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，
由方程式可知：反应前后气体的物质的量之比为11：1，
由pV=nRT可知，相同温度，体积一定时，气体的物质的量之比等于压强之比，
所以反应前后容器中压强比应接近于11：1，
故选B．
则反应的方程式为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，
由方程式可知：反应前后气体的物质的量之比为11：1，
由pV=nRT可知，相同温度，体积一定时，气体的物质的量之比等于压强之比，
所以反应前后容器中压强比应接近于11：1，
故选B．
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，本题解题关键是根据题意正确书写化学方程式．
练习册系列答案
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2E（g）若开始时只充入2molE(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%； 若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）
和
两种气体恰好完全反应。若反应产物只有
气体和
固体，则反应前后容器中的压强比接近于（
）