题目内容

下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①NaAlO2(aq)AlCl3Al    ② NH3NOHNO3
③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3 ④FeS2SO3H2SO4
A．②③B．①④C．②④D．③④
A

试题分析：①AlCl3为共价化合物，不能电解，应电解氧化铝制备铝，错误；②正；③侯德榜制碱法，正确；B、④FeS2只能生成二氧化硫，错误。
练习册系列答案
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根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）
下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液中                ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中   ④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2        ⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2
A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③⑥D．只有③④⑤
取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述中正确的是(  )
A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强
B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋
D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的常见元素，其相关信息如下表:
X
X的一种核素的质子数为56，中子数为30
Y
海水中元素含量最高的金属元素
Z
常温常压下，Z单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
W
价电子的排布式为3s23p3
 
（1）Z元素在元素周期表中的位置为                      ，Z的电负性比W的   （填“大”或“小”）。
（2）X元索的基态原子电子排布式是  _        ，其有___种运动状态不同的电子。该元素的白色氧氧化物在空气中会迅速变成灰绿色。最后变成红褐色、其反应的化学方程式为                       。
（3）Y的单质在工业上用途广泛，工业上以YW制取Y单质的化学方程式为                     。
（4）设计实验验证Z和Ｗ的非金属性的强弱：                               。
下列叙述中正确的是
A．常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放
B．SO2具有漂白性，可以使石蕊溶液褪色
C．硅的化学性质不活泼，在自然界主要以游离态存在
D．氯气具有强还原性，可以用于自来水的杀菌、消毒
已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是

选项
W
X
A
盐酸
Na2CO3溶液
B
NaOH溶液
AlCl3溶液
C
CO2
Ca(OH)2溶液
D
Cl2
Fe
 
甲、乙、丙、丁四种物质之间具有如右转化关系：
请回答下列问题：
（1）若乙为两性不溶物，则丙转化为乙的离子方程式为                        ；
（2）若丙为形成酸雨的主要物质，则甲的化学式        ，乙能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式为：
                                                                   ；
（3）若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素，且乙转化成丙为化合反应，则将丙溶液蒸发、灼烧得到的物质是        ，除去丙溶液中少量乙的方法是：                  （用化学方程式表示），如何检验乙溶液中的丙，请设计实验方案                                    。
类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是（  ）
A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3
B．CaC2能水解：CaC2+2H2O= Ca（OH）2 +C2H2 ↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O =4A1（OH）3 +3CH4 ↑
C．O2与Cu加热生成CuO，则S与Cu加热生成CuS
D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀

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